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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3048 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se prepara una disolución tomando 2 mL2\,\text{mL} de ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) 15 M15\,\text{M} y añadiendo agua hasta un volumen total de 0,5 L0{,}5\,\text{L}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a)1 pts
La concentración y el pH de la disolución diluida.
b)1 pts
¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}), del 40%40\% de riqueza en masa y una densidad de 1,51 g⋅mL−11{,}51\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, será necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución de ácido nítrico 15 M15\,\text{M}?
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QuímicaBalearesPAU 2023ExtraordinariaT4
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Indica de manera razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)
Para cualquier reacción química, el número inicial de moles de reactivos coincide con el número total de moles de productos que se forman una vez terminada la reacción.
b)
Para cualquier reacción química, el número total de moléculas presentes en la mezcla reaccionante aumenta a medida que tiene lugar la reacción.
c)
La velocidad de cualquier reacción química aumenta a medida que disminuye la temperatura de reacción.
d)
A las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de dos sustancias en estado gaseoso contienen el mismo número de moléculas.
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT9
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Cloruro de aluminio
b)
Hidróxido de cobalto(II)
c)
Propanoato de metilo
d)
PbOX2\ce{PbO2}
e)
KX3AsOX3\ce{K3AsO3}
f)
HCHO\ce{HCHO}
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QuímicaExtremaduraPAU 2023ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sea la reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} se obtiene la siguiente tabla de datos:
Experimento[A]₀ (mol·L⁻¹)[B]₀ (mol·L⁻¹)V₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹)
10,20,32,15·10⁻⁴
20,40,34,30·10⁻⁴
30,40,68,60·10⁻⁴
a)1 pts
Determinar los órdenes parciales, el orden total de la reacción y la ecuación de velocidad.
b)0,5 pts
Deducir el valor y las unidades de la constante de velocidad.
c)0,5 pts
Si en un momento determinado las concentraciones de A y B son 0,5 mol⋅L−10{,}5\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, calcular el valor de la velocidad.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del eteno y del etano son −1386,1-1386{,}1 y −1539,9 kJ/mol-1539{,}9\,\text{kJ/mol}, respectivamente, y que la entalpía estándar de formación del agua es −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}:
a)
escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y a la hidrogenación del eteno para dar etano.
b)
calcula la entalpía estándar de hidrogenación del eteno.
c)
calcula la energía que se desprenderá al obtener 4,89 L4{,}89\,\text{L} de COX2\ce{CO2}, medidos a 760 mm de Hg760\,\text{mm de Hg} de presión y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura, mediante la combustión del etano.
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