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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3669 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
En un laboratorio aparece un frasco sin etiqueta que contiene una sal. Existe la duda de si se trata de acetato de potasio o de cloruro de amonio. Razona de qué sal se trata si al disolverla en agua se obtiene una disolución cuyo pH es 8,18{,}1.
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QuímicaExtremaduraPAU 2019ExtraordinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
a)0,5 pts
Dada la fórmula molecular CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}, escribir y nombrar tres posibles isómeros.
b)1 pts
Completa la reacción, nombrando el producto final: CHX3−CHX2OH+CHX3−CHX2−COOH→\ce{CH3-CH2OH + CH3-CH2-COOH ->}
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QuímicaCataluñaPAU 2019OrdinariaT4
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Ejercicio 1 · Serie 1

1Serie 1
2 puntos
Serie 1
El dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono reaccionan en fase gaseosa según la ecuación siguiente: NOX2(g)+CO(g)→NO(g)+COX2(g)\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)} Para poder predecir el mecanismo de esta reacción química a una determinada temperatura, es necesario conocer previamente cuál es su ecuación de velocidad. En un estudio cinético de esta reacción efectuado en un reactor de 10 L10\,\text{L}, y manteniendo la temperatura fija a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}, hemos obtenido los datos experimentales siguientes:
ExperimentoMasa inicial de NOX2(g)\ce{NO2(g)} (g)Masa inicial de CO(g)\ce{CO(g)} (g)Velocidad inicial (−1−1\text{mol L}^{-1}\text{s}^{-1})
123,0056,006,338×10−46,338 \times 10^{-4}
269,0056,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
369,0028,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
469,0014,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
a)1 pts
Determine el orden de reacción respecto a cada reactivo y la constante de velocidad de la reacción a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}. Escriba la ecuación de velocidad de la reacción a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
¿Qué sucede con la velocidad de la reacción si aumentamos la temperatura y mantenemos constante el volumen? ¿Y si aumentamos el volumen y mantenemos constante la temperatura? Justifique las respuestas utilizando el modelo cinético de colisiones.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020ExtraordinariaT4
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Se encuentra experimentalmente que la ecuación de velocidad para la reacción gaseosa A+B→productos\ce{A + B -> productos}, tiene la forma v=k[A]2[B]v = k [A]^2 [B]
a)0,25 pts
Indica el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total de reacción.
b)0,25 pts
¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
c)0,5 pts
¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de A al tiempo que se reduce a la mitad la de B?
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QuímicaGaliciaPAU 2011OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado del 34,90%34{,}90\% en masa y densidad 1,175 g⋅mL−11{,}175\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}. ¿Cuál es su molaridad?
b)1 pts
Calcular el volumen de la disolución de ácido clorhídrico concentrado necesario para preparar 500 mL500\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,45 M0{,}45\,\text{M}, explicando detalladamente el material y procedimiento empleado.
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