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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2036 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaBalearesPAU 2016OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
a)
Deduce razonadamente por qué el Fe(II)\ce{Fe(II)} puede ser oxidado en medio ácido a Fe(III)\ce{Fe(III)} por el ion nitrato (NOX3X−\ce{NO3-}); mientras que el ion Fe(III)\ce{Fe(III)} no puede oxidar el Au\ce{Au} a Au(III)\ce{Au(III)}.
b)
¿Se puede asegurar que el radio del FeX3+\ce{Fe^{3+}} es mayor que el del Fe\ce{Fe}? Razona la respuesta.
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QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaT10
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique el producto o productos que se obtendrían:
a)0,5 pts
Al tratar CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2} con una disolución acuosa de HX2SOX4\ce{H2SO4}.
b)0,5 pts
Al exponer a la radiación ultravioleta una mezcla gaseosa de ClX2\ce{Cl2} y CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3}.
c)0,5 pts
Al calentar una mezcla de CHX3OH\ce{CH3OH} y CHX3COOH\ce{CH3COOH} en presencia de un catalizador ácido.
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QuímicaExtremaduraPAU 2016OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La notación de una pila galvánica es la siguiente: Cd ∣ CdX2+ (1 M) ∣∣ AgX+ (1 M) ∣ Ag\ce{Cd | Cd^{2+} (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag}
a)1 pts
Escribir la reacción global de la pila, indicando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo.
b)1 pts
Calcular la fuerza electromotriz estándar de la pila.
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QuímicaMadridPAU 2023OrdinariaT10
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Complete las siguientes reacciones, formule los reactivos orgánicos, formule y nombre los productos orgánicos mayoritarios obtenidos, y en su caso, la regla que siguen, e indique el tipo de reacción:
a)0,5 pts
Propeno + HX2O / HX+→\ce{H2O / H+} \rightarrow
b)0,5 pts
Butan-2-ol + HX2SOX4\ce{H2SO4} / calor →\rightarrow
c)0,5 pts
Cloroetano + Ag(OH)→\ce{Ag(OH)} \rightarrow
d)0,5 pts
Etanol + ácido metanoico →\rightarrow
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QuímicaLa RiojaPAU 2018OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)1,5 pts
Plantee el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro de magnesio y calcule su energía reticular a partir de los siguientes datos:
Datos
  • Energía de formación del cloruro de magnesio −655,0 kJ/mol-655{,}0\,\text{kJ/mol}
  • Energía de sublimación del magnesio 136 kJ/mol136\,\text{kJ/mol}
  • Energía de disociación del cloro 244 kJ/mol244\,\text{kJ/mol}
  • 1ª Energía de ionización del magnesio 738 kJ/mol738\,\text{kJ/mol}
  • 2ª Energía de ionización del magnesio 1451 kJ/mol1451\,\text{kJ/mol}
  • Afinidad electrónica del cloro −349 kJ/mol-349\,\text{kJ/mol}
b)1 pts
Teniendo en cuenta que los sólidos cristalinos NaF\ce{NaF}, KF\ce{KF} y LiF\ce{LiF} cristalizan en el mismo tipo de red razone como varían las temperaturas de fusión de estas sales.
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