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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3969 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2015ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
¿Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, ¿cuál será espontánea a altas temperaturas? y ¿cuál a bajas temperaturas?
a)0,5 pts
IX2(s)→IX2(g)ΔH=62,64 kJ\ce{I2(s) -> I2(g)} \quad \Delta H = 62{,}64\,\text{kJ}
b)0,5 pts
2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)ΔH=−571,6 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} \quad \Delta H = -571{,}6\,\text{kJ}
c)0,5 pts
NX2(g)+3 ClX2(g)→2 NClX3(l)ΔH=230 kJ\ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} \quad \Delta H = 230\,\text{kJ}
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QuímicaCataluñaPAU 2021OrdinariaT5
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Ejercicio 7

7
2,5 puntos
El cloro es uno de los elementos más utilizados en nuestra sociedad y forma parte de muchos productos que usamos en la vida cotidiana. Se utiliza directamente como agente desinfectante y blanqueante, y también como materia prima en la producción de polímeros como el PVC. En el proceso Deacon, el cloro se obtiene industrialmente por oxidación del ácido clorhídrico según la reacción química siguiente: 4 HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g) + 2 Cl₂(g) ΔH° < 0 Introducimos 32,85 g de HCl y 38,40 g de O₂ en un reactor cerrado de 10 L en el que previamente hemos hecho el vacío. Calentamos la mezcla de reacción a 390 °C, y cuando se alcanza el equilibrio observamos que hemos obtenido 28,40 g de Cl₂. a) Calcule la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) de la reacción, a 390 °C. [1,25 puntos] b) Razone cómo se verían afectados el rendimiento de la reacción y la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) si: — disminuimos el volumen del recipiente; — aumentamos la masa inicial de O₂; — aumentamos la temperatura; — añadimos un catalizador. [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5.
a)1,25 pts
Calcule la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) de la reacción, a 390 °C.
b)1,25 pts
Razone cómo se verían afectados el rendimiento de la reacción y la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) si: disminuimos el volumen del recipiente; aumentamos la masa inicial de O₂; aumentamos la temperatura; añadimos un catalizador.
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QuímicaAndalucíaPAU 2025ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).
3a)2 pts
Se dispone de amoniaco comercial del 30%30\% de riqueza en masa y densidad 0,897 g⋅mL−10{,}897\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas relativas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
a)
Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.
b)
Calcule el pH de la disolución preparada y el grado de disociación.
3b)2 pts
Si el producto de solubilidad del yoduro de plata (AgI\ce{AgI}) es 1,5⋅10−161{,}5 \cdot 10^{-16} a 25∘C25^\circ\text{C}:
Datos
  • Masa atómica relativa: Ag=108Ag = 108
a)
Calcule la concentración en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1} de iones AgX+\ce{Ag+} disueltos en una disolución saturada.
b)
¿Se formará precipitado de AgI\ce{AgI} si se mezclan 10 mL10\,\text{mL} de NaI\ce{NaI} 1⋅10−9 M1 \cdot 10^{-9}\,\text{M} y 30 mL30\,\text{mL} de AgNOX3\ce{AgNO3} 4⋅10−7 M4 \cdot 10^{-7}\,\text{M}?
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50 g50\,\text{g} de muestra y se trataron con ácido clorhídrico del 37 %37\,\% en peso y 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} de densidad, consumiéndose 126 mL126\,\text{mL} de ácido. La reacción de cinc con ácido produce hidrógeno molecular y cloruro de cinc. Calcule:
a)
La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
b)
El porcentaje de cinc en la muestra.
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QuímicaBalearesPAU 2013ExtraordinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)
El ácido benzoico (PM 122 g/mol122\,\text{g/mol} y Ka=6,28⋅10−5K_a = 6{,}28 \cdot 10^{-5}) es un buen conservante de alimentos. Determina el pH de una disolución de ácido benzoico de concentración 6 g/L6\,\text{g/L}.
b)
Se tienen dos disoluciones separadas: una de cloruro de sodio y otra de acetato de sodio. ¿Cómo serán las disoluciones: ácidas, básicas o neutras? Razona la respuesta.
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