Practica por temas

Calcule el valor de $K_c$.

Justifique hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta el volumen.

Calcule las concentraciones en el equilibrio de todos los componentes si se reduce el volumen a la mitad.

Calcule la molaridad y la molalidad de la disolución de ácido sulfúrico de densidad $1{,}045\,\text{g/cm}^3$ y del $7\%$ en masa.

Calcule la masa de sulfato de sodio que se obtendrá si se hacen reaccionar $100\,\text{mL}$ de disolución de ácido sulfúrico $0{,}75\,\text{M}$ con $10\,\text{g}$ de nitrato de sodio. Indique cuál es el reactivo limitante.

Las concentraciones molares de cada una de las sustancias presentes en el equilibrio.

El grado de disociación ($\alpha$) del amoniaco.

El valor de la constante $K_c$ del equilibrio.

Calcula el pH, a $25\,^{\circ}\text{C}$, de una solución acuosa de ácido láctico $0{,}50\,\text{M}$, sabiendo que la constante de acidez ($K_a$) del ácido láctico, a $25\,^{\circ}\text{C}$, es igual a $1{,}41 \cdot 10^{-4}$.

En el laboratorio tenemos otra solución acuosa de ácido láctico de concentración desconocida. Para determinar su concentración, valoramos $20{,}0\,\text{mL}$ utilizando una solución acuosa de una base fuerte de concentración conocida que ya tenemos preparada. Indica qué material de la siguiente lista se necesita para llevar a cabo esta valoración en el laboratorio y explica el procedimiento que seguirías. - Pila - Matraz aforado - Pipeta - Termómetro - Puente salino - Balanza - Bureta - Voltímetro - Erlenmeyer - Calorímetro

Nombra el compuesto siguiente: $\ce{CH3CH2CH2CH2CH2COOH}$

Formula un isómero de función del compuesto del apartado a).

Formula un isómero de cadena del compuesto del apartado a).

En la ficha de seguridad del compuesto del apartado a) aparece el siguiente pictograma. Explica su significado.