Practica por temas

Considerada una mezcla en equilibrio de tres gases de acuerdo con la siguiente ecuación química, $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ y teniendo en cuenta que $\Delta H < 0$, explique cómo afectará cada uno de los siguientes cambios a la composición del equilibrio:

La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción $$\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}$$ es un proceso endotérmico. Una muestra de $6{,}16\,\text{g}$ del sólido se coloca en un recipiente al vacío de $4\,\text{L}$ a $24\,^\circ\text{C}$. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de $0{,}709\,\text{atm}$. Calcule:

En un matraz se introducen $0{,}387$ moles de nitrógeno y $0{,}642$ moles de hidrógeno, se calienta a $800\,\text{K}$ y se establece el equilibrio: $$\ce{N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)} \quad \Delta H = -92{,}2\,\text{kJ}$$ encontrándose que se han formado $0{,}010$ moles de amoníaco y siendo entonces $11\,\text{atm}$ la presión del recipiente.

Para el equilibrio: $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)}$$ la constante $K_c = 4{,}40$ a $200\,\text{K}$. Calcule: