Practica por temas

El clorato de potasio puede descomponer según el proceso siguiente (no ajustado): $$\ce{KClO3(s) -> KCl(s) + KClO4(s)}$$ Razone si el proceso será espontáneo en condiciones estándar. Deduzca cómo influirá la temperatura en su espontaneidad y si habrá alguna temperatura donde no tenga preferencia ninguno de los dos sentidos de reacción.

En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(II) se desprenden $2{,}30\,\text{kJ}$ por cada gramo de cobre que reacciona, a $298\,\text{K}$ y $760\,\text{mm Hg}$. Calcule:

Las energías de formación standard $(\Delta H_f^\circ)$ del etanol $(\ce{C2H6O})$ (l), del dióxido de carbono (g) y del agua (l) son, respectivamente: $-278$, $-394$ y $-286\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$.

En un recipiente de $3$ L se introdujeron $29{,}9$ g de $\ce{SbCl5}$ y se calentó hasta $182\,^{\circ}\text{C}$, alcanzándose el equilibrio siguiente: $$\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$$ Sabiendo que la presión total fue de $1{,}54$ atm, calcule:

Se introducen 2 moles de $\ce{COBr2}$ en un recipiente de $2\,\text{L}$ y se calienta hasta $73\,^{\circ}\text{C}$. El valor de la constante de equilibrio $K_c$, a esa temperatura, para el equilibrio $$\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}$$ es $0{,}09$.