Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:3 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 2336 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2019ExtraordinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El HNOX3\ce{HNO3} reacciona con ClX2\ce{Cl2}, para dar HClOX3\ce{HClO3}, NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
a)0,5 pts
Nombre todos los compuestos implicados en la reacción.
b)0,5 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar, por el método ion-electrón, indicando la especie que actúa como oxidante y la que actúa como reductora.
c)0,5 pts
Escriba las reacciones iónica y molecular globales ajustadas.
d)0,5 pts
Calcule cuántos gramos de HClOX3\ce{HClO3} se obtienen cuando se hacen reaccionar 15 g15\,\text{g} de ClX2\ce{Cl2} del 80%80\% de riqueza en masa, con un exceso de HNOX3\ce{HNO3}.
Ver este ejercicio
QuímicaAragónPAU 2022OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5

5
2 puntos
El permanganato de potasio puede reaccionar con nitrito de potasio en presencia de ácido clorhídrico, conduciendo a óxido de manganeso (IV), nitrato de potasio, cloruro de potasio y agua.
a)1,25 pts
Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor.
b)0,75 pts
Partiendo de 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de permanganato de potasio, ¿cuántos gramos de nitrito de potasio habría que añadir según la estequiometría de la reacción?
Ver este ejercicio
QuímicaCastilla y LeónPAU 2025OrdinariaT5
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).

La formación de NO\ce{NO} a partir de NX2\ce{N2} y OX2\ce{O2} en el aire ocurre principalmente en condiciones de alta temperatura y presión, como las que se encuentran en los motores de los vehículos, las centrales eléctricas o durante los procesos de combustión. La constante de equilibrio, KcK_c, para la reacción: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} tiene un valor de 8,8⋅10−48{,}8 \cdot 10^{-4}, a 2200 K2200\,\text{K}.
a)1 pts
Si 2 moles2\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} se introducen en un recipiente de 2 L2\,\text{L} y se calienta a 2200 K2200\,\text{K}, calcule los moles de cada especie química en el equilibrio.
b)0,5 pts
Si una vez alcanzado el equilibrio, se añade cierta cantidad de OX2\ce{O2}, explique cómo afectará a la composición de éste.
c)0,5 pts
Explique el efecto sobre la constante de equilibrio si se añade un catalizador.
Ver este ejercicio
QuímicaCantabriaPAU 2019ExtraordinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para platear una pulsera colocada como cátodo, se hace pasar una corriente de 2 A2\,\text{A} durante 22 horas a través de un litro de disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
a)0,5 pts
Calcula el peso de plata metálica depositada en la pulsera.
b)0,5 pts
Calcula la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución.
c)0,5 pts
Calcula cuántos moles de electrones han circulado.
d)0,5 pts
Calcula el peso de oro que se depositaría si se utilizara una disolución de Au(NOX3)X3\ce{Au(NO3)3}.
Ver este ejercicio
QuímicaBalearesPAU 2018OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
El clorato de potasio reacciona con el sulfato de hierro(II) en medio ácido según la reacción ajustada siguiente: KClOX3+6 FeSOX4+3 HX2SOX4→KCl+3 HX2O+3 FeX2(SOX4)X3\ce{KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 -> KCl + 3H2O + 3Fe2(SO4)3}
a)
Indica el número de oxidación del cloro en las especies KClOX3\ce{KClO3} y KCl\ce{KCl}.
b)
¿Cuál es la especie reductora? ¿Y la especie oxidante? Razona la respuesta.
c)
Determina el volumen de sulfat de hierro(II) 1,0 M1{,}0\,\text{M} necesario para reaccionar con 1 g1\,\text{g} de muestra que contiene un 80%80\% de KClOX3\ce{KClO3}.
Ver este ejercicio