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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1905 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2015ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Responder justificando las respuestas a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Para el siguiente equilibrio: NO(g)+CO(g)⇌12 NX2(g)+COX2(g)\ce{NO(g) + CO(g) <=> 1/2 N2(g) + CO2(g)} ΔH=−374 kJ\Delta H = -374\,\text{kJ}, indicar qué condiciones de temperatura y presión favorecerán la conversión máxima de reactivos en productos.
b)0,5 pts
Si en la reacción del apartado a) la cinética es de orden 1 respecto al NO\ce{NO} y de orden 1 respecto al CO\ce{CO}, ¿cuál será la expresión de la ecuación de la velocidad?
c)0,5 pts
Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de hierro (III) (trihidróxido de hierro) y deducir la expresión del KpsK_{ps} en función de la solubilidad.
d)0,5 pts
¿Quién oxidará los iones de Hierro (II) a Hierro (III), el yodo o el cloro? ¿Por qué?
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QuímicaCanariasPAU 2018ExtraordinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Explique uno de los tipos de isomería que pueden presentar los siguientes compuestos y formule los correspondientes isómeros:
a)0,5 pts
propanona (acetona)
b)0,5 pts
butano
c)0,5 pts
Ácido 2-fluoropropanoico
d)0,5 pts
Nombre o formule según el caso, los siguientes compuestos: 2-metil-butanal; butanona; Ácido etanoico; CHX2F−CHF−COOH\ce{CH2F-CHF-COOH}; CHX3−CHX2−CHX2NHX2\ce{CH3-CH2-CH2NH2}
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QuímicaLa RiojaPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrogenación del acetileno para formar etano:
a)
A partir de las energías medias de enlace: (C−H)=414 kJ/mol(C-H) = 414\,\text{kJ/mol}; (H−H)=436 kJ/mol(H-H) = 436\,\text{kJ/mol}; (C−C)=347 kJ/mol(C-C) = 347\,\text{kJ/mol}; (C≡C)=837 kJ/mol(C\equiv C) = 837\,\text{kJ/mol}.
b)
A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔHf0(CHX3−CHX3)=−85 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH3-CH3}) = -85\,\text{kJ/mol} y del acetileno, ΔHf0(CH≡CH)=227 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH#CH}) = 227\,\text{kJ/mol}.
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QuímicaAragónPAU 2017ExtraordinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
En la combustión de 5252 g de acetileno (etino) a 25∘C25^\circ\text{C} se desprenden 621621 kcal.
a)1,75 pts
Determine la entalpía estándar de formación del acetileno, sabiendo que las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son: −94,0 Kcal⋅mol−1-94{,}0\,\text{Kcal}\cdot\text{mol}^{-1} y −68,3 Kcal⋅mol−1-68{,}3\,\text{Kcal}\cdot\text{mol}^{-1} respectivamente.
b)0,75 pts
Calcule el volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar los 5252 gramos de acetileno. Considere que el aire contiene 21%21\% en volumen de oxígeno.
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QuímicaAsturiasPAU 2012OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un matraz de 1,75 L1{,}75\,\text{L}, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de CO(g)\ce{CO(g)} y 1 mol1\,\text{mol} de COClX2(g)\ce{COCl2(g)}. A continuación, se establece el equilibrio a 668 K668\,\text{K}: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)} Si en el equilibrio la presión parcial del ClX2(g)\ce{Cl2(g)} es 10 atm10\,\text{atm}, calcule:
i)1,5 pts
Las presiones parciales de CO(g)\ce{CO(g)} y de COClX2(g)\ce{COCl2(g)} en el equilibrio.
ii)1 pts
Los valores de KPK_P y KCK_C para la reacción a 668 K668\,\text{K}.
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