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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2810 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2015OrdinariaT10
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Escribir las ecuaciones adecuadas para representar los siguientes procesos. Indicar el tipo de reacción que ocurre en cada caso para:
a)0,5 pts
Obtener 1-buteno a partir de 1-butanol.
b)0,5 pts
Obtener propanoato de metilo a partir de ácido propanóico y metanol.
c)0,5 pts
Obtener 2-clorobutano a partir de 1-buteno y cloruro de hidrógeno.
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QuímicaCantabriaPAU 2025OrdinariaT6
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Apartado 2

Elija tres preguntas de este apartado.

Se tiene una disolución de ácido peryódico (HIOX4\ce{HIO4}), 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Responda a las siguientes tareas:
a)0,75 pts
Calcule el pH de la disolución.
b)0,5 pts
Determine el volumen de la disolución del enunciado necesario para preparar 250 mL250\,\text{mL} de disolución de HIOX4\ce{HIO4}, 0,03 M0{,}03\,\text{M}.
c)0,75 pts
A 200 mL200\,\text{mL} de la disolución del enunciado se le añaden 125 mL125\,\text{mL} de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 0,16 M0{,}16\,\text{M}. Justifique si la disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2018ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
El KClOX3\ce{KClO3} reacciona con el FeSOX4\ce{FeSO4} en medio ácido HX2SOX4\ce{H2SO4} formando FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3}, KCl\ce{KCl} y HX2O\ce{H2O}.
a)0,5 pts
Nombra los reactivos y los productos de la reacción.
b)1,5 pts
Utilizando el método del ion electrón ajusta y escribe la ecuación iónica.
c)0,5 pts
Escribe la ecuación molecular correspondiente.
d)0,5 pts
Calcula la riqueza del FeSOX4\ce{FeSO4} utilizado si una muestra de 3,2503{,}250 g de esta sal produce 3,4593{,}459 g de FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2018ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando que la siguiente transformación redox se pueda dar en ambos sentidos en medio ácido y teniendo en cuenta los potenciales de reducción de HNOX3\ce{HNO3} y IX2\ce{I2}: NO+IX2+HX2O⇌HNOX3+HI\ce{NO + I2 + H2O <=> HNO3 + HI} E0(V):(HNOX3/NO)=+0,97;(IX2/HI)=+0,54E^0 (\text{V}): (\ce{HNO3/NO}) = +0{,}97; (\ce{I2/HI}) = +0{,}54
a)0,5 pts
¿En qué sentido (derecha/izquierda) ocurrirá la reacción en condiciones estándar? Justificar.
b)0,75 pts
¿Cuál es el reactivo que se reduce y cuál el que se oxida en condiciones estándar?
c)0,75 pts
Escribe y ajusta la reacción espontánea empleando el método del ión electrón.
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QuímicaCanariasPAU 2012OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Si se construye una pila galvánica con los elementos (NiX2+/Ni)(\ce{Ni^{2+}/Ni}) y (ZnX2+/Zn)(\ce{Zn^{2+}/Zn}):
a)0,66 pts
Realiza un esquema de la misma.
b)0,67 pts
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos y la reacción global.
c)0,67 pts
Calcula la f.e.m. estándar de la pila.
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