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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3208 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2019OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH\ce{NaOH}, con una disolución acuosa de ácido nitroso, HNOX2\ce{HNO2}.
Datos
  • Ka(HNOX2)=7,2⋅10−4K_a(\ce{HNO2}) = 7{,}2 \cdot 10^{-4}
b)1 pts
Ajuste, por el método del ion-electrón en medio básico, la siguiente ecuación química: S(s)+ClOX−(ac)→SOX3X2−(g)+ClX−(g)\ce{S(s) + ClO^-(ac) -> SO3^{2-}(g) + Cl^-(g)}
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QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaT9
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de bario
b)
Fluoruro de amonio
c)
Propanodial
d)
ZnHX2\ce{ZnH2}
e)
HX2TeOX4\ce{H2TeO4}
f)
CHX3CH(CHX3)CONHX2\ce{CH3CH(CH3)CONH2}
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QuímicaBalearesPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
Para la reacción en estado gaseoso, 2 NO+2 CO→2 COX2+NX2\ce{2NO + 2CO -> 2CO2 + N2} la constante de equilibrio KpK_p vale 1⋅10601 \cdot 10^{60} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}. Determina:
a)
Si la reacción es o no espontánea.
b)
Si la reacción es exotérmica, justifica hacia dónde se desplazará el equilibrio si disminuye la temperatura.
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QuímicaAsturiasPAU 2017ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En la realización de una volumetría ácido-base para determinar la concentración de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, en una disolución acuosa, 10 mL10\,\text{mL} de la disolución acuosa del ácido se diluyen con 50 mL50\,\text{mL} de agua. La neutralización exacta de esta disolución consume 15 mL15\,\text{mL} de disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH\ce{NaOH}, 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
i)0,75 pts
Calcule la concentración del ácido acético en la disolución inicial.
ii)0,25 pts
Indique el nombre del material de laboratorio en el que se alojaría la disolución acuosa de hidróxido de sodio.
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QuímicaCataluñaPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Serie 1

2Serie 1
2 puntos
Serie 1
Hemos montado una pila en el laboratorio empleando una solución concentrada de nitrato de potasio como puente salino. La reacción redox global que tiene lugar es la siguiente: Zn(s)+2 AgNOX3(aq)→Zn(NOX3)X2(aq)+2 Ag(s)\ce{Zn(s) + 2AgNO3(aq) -> Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, y especifique cuál es el ánodo y cuál el cátodo. Escriba también la notación de la pila.
b)1 pts
Razone hacia dónde se mueven los iones del puente salino. Calcule la fuerza electromotriz (FEM) de la pila en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}.
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