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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1996 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2024ExtraordinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La solubilidad del fluoruro de plomo (II) es de 2⋅10−3 mol⋅L−12 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
a)0,5 pts
Calcule la constante de solubilidad del fluoruro de plomo (II).
b)0,5 pts
Razone si el fluoruro de magnesio, Kps=1,6⋅10−5K_{ps} = 1{,}6 \cdot 10^{-5}, es más soluble que el fluoruro de plomo (II).
c)0,5 pts
Razone si, en una disolución que contiene [PbX2+]=1⋅10−4 M[\ce{Pb^{2+}}] = 1 \cdot 10^{-4}\,\text{M} y [FX−]=1⋅10−3 M[\ce{F-}] = 1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}, se observará precipitado de fluoruro de plomo (II).
d)0,5 pts
Calcule cuál es la concentración mínima de FX−\ce{F-} que ha de haber en una disolución con [PbX2+]=1⋅10−4 M[\ce{Pb^{2+}}] = 1 \cdot 10^{-4}\,\text{M} para que se observe la formación de precipitado de fluoruro de plomo (II).
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QuímicaCanariasPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [CX2HX6(g)\ce{C2H6(g)}] y eteno [CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}] son −1559,7-1559{,}7 y −1410,9 kJ⋅mol−1-1410{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [HX2O(l)\ce{H2O(l)}] y dióxido de carbono [COX2(g)\ce{CO2(g)}] son −285,8-285{,}8 y −393,5 kJ⋅mol−1-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente:
a)0,6 pts
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.
b)1 pts
Calcule aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}
c)0,4 pts
Para el proceso anterior, la variación de entropía es −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo? Justificar la respuesta.
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QuímicaGaliciaPAU 2013OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de cloruro de hierro(II) se hacen reaccionar, en medio ácido, con una disolución 0,35 M0{,}35\,\text{M} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} siendo necesarios 64,4 mL64{,}4\,\text{mL} de esta última para completar la oxidación. En la reacción el hierro(II) se oxida a hierro(III) y el ion CrX2OX7X2−\ce{Cr2O7^{2-}} se reduce a cromo(III).
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica de la reacción por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la molaridad de la disolución de cloruro de hierro(II).
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QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaT8
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes potenciales de reducción:
a)0,5 pts
Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.
b)0,5 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn\ce{Zn} y Pb\ce{Pb}.
c)0,5 pts
Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.
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QuímicaAndalucíaPAU 2012T8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.
a)
Escriba y ajuste la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcule los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g50\,\text{g} de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.
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