Practica por temas

Escriba las semirreacciones, indicando cual es de oxidación y cual de reducción, y la ecuación química ajustada, en forma molecular, de la reacción química que tiene lugar durante el funcionamiento de la pila.

Indique el electrodo que actuará como ánodo y el que actuará como cátodo y calcule el potencial estándar de la pila.

Explicar el procedimiento para llevar a cabo esta valoración, indicar el material necesario y acompañar las explicaciones de un dibujo esquemático.

Se toman $0{,}5\,\text{mL}$ de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de $25\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de $\ce{KMnO4}$ $0{,}01\,\text{M}$. Calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en “gramos de $\ce{H2O2}$ por $100\,\text{mL}$ de disolución”.

Formula los siguientes compuestos: perclorato de magnesio, hidróxido de zinc, fosfato amónico, metilbenceno y propanona.

Indica el número de oxidación de todos los átomos de los compuestos $\ce{AgNO3}$ y $\ce{Al2(SO3)3}$.

Indica el número de electrones transferidos en la semirreacción: $\ce{MnO4^- -> MnO2}$. ¿Se trata de una oxidación o de una reducción?

escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y a la hidrogenación del eteno para dar etano.

calcula la entalpía estándar de hidrogenación del eteno.

calcula la energía que se desprenderá al obtener $4{,}89\,\text{L}$ de $\ce{CO2}$, medidos a $760\,\text{mm de Hg}$ de presión y $25\,^{\circ}\text{C}$ de temperatura, mediante la combustión del etano.

Explica cómo construir una pila basada en la reacción anterior, dibuja un esquema.

Indica la reacción que tiene lugar en cada uno de los electrodos, ánodo y cátodo.

Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila.

Calcula la masa de $\ce{Zn}$ que habrá reaccionado cuando la pila haya hecho circular $19300$ culombios.