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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3073 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2024OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
El cobre metálico se hace reaccionar con nitrato de sodio en presencia de ácido sulfúrico formándose sulfato de cobre (II), monóxido de nitrógeno, sulfato de sodio y agua. Escriba y ajuste la ecuación química por el método del ion-electrón. Calcule la masa de cobre necesaria para obtener 12,15 L12{,}15\,\text{L} de monóxido de nitrógeno gas recogido a 30 ∘C30\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2018ExtraordinariaT4
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere la reacción: 2 A+3 B→2 C\ce{2A + 3B -> 2C}. Se ha observado que al aumentar al doble la concentración de A, la velocidad de la reacción se duplica mientras que al triplicar la concentración de B la velocidad de la reacción aumenta en un factor de 9. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Determine los órdenes de reacción respecto de A y B y escriba la ley de velocidad de la reacción.
b)0,5 pts
Si en un determinado momento la velocidad de formación de C es 6,12⋅10−4 M⋅s−16{,}12 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}, calcule la velocidad de la reacción.
c)0,5 pts
En las mismas condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de B.
d)0,5 pts
Se ha determinado que cuando las concentraciones iniciales de A y B son 0,10{,}1 y 0,2 M0{,}2\,\text{M} respectivamente, la velocidad de la reacción es 2,32⋅10−3 M⋅s−12{,}32 \cdot 10^{-3}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}. Calcule la constante de velocidad de la reacción.
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QuímicaPaís VascoPAU 2022ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · bloque b

2bloque b
2 puntos
Bloque b
Se quiere construir una pila Daniell.
a)0,5 pts
Indicar los materiales y reactivos que serán necesarios.
b)0,5 pts
Realizar un esquema o dibujo de la pila señalando el ánodo y el cátodo.
c)0,5 pts
Explicar para qué sirve el puente salino.
d)0,5 pts
Escribir la notación de la pila Daniell.
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QuímicaLa RiojaPAU 2020OrdinariaT5
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Ejercicio 9

9
2 puntos
a)1 pts
Explique el efecto que tienen los siguientes cambios sobre el equilibrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)ΔH=92,37 kJ/mol\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H = 92{,}37\,\text{kJ/mol} i) El aumento de la temperatura. ii) El aumento de la presión. iii) El aumento de la concentración de dicloro. iv) La presencia de un catalizador.
b)1 pts
Una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo se calentó a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C} en un recipiente de 2 L2\,\text{L}, alcanzándose el equilibrio anterior. Determine el valor de KcK_c y KpK_p para el mismo a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C} sabiendo que en el equilibrio el recipiente contiene 0,210{,}21 moles de pentacloruro de fósforo, 0,320{,}32 moles de tricloruro de fósforo y 0,320{,}32 moles de dicloro.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
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QuímicaLa RiojaPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 1010 litros se introduce una mezcla de 4,04{,}0 moles de nitrógeno y 12,012{,}0 moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura del recipiente hasta 1000 K1000\,\text{K} estableciéndose el siguiente equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} En ese instante se observa que hay 0,920{,}92 moles de amoniaco.
a)
Calcule KcK_c y KpK_p del equilibrio a 1000 K1000\,\text{K}.
b)
¿Cuál es la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla en equilibrio?
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