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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3286 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 6 · Serie 1

6Serie 1
2 puntos
Serie 1

Elija UNA cuestión de entre la 6 y la 7.

El magnesio se utiliza para proteger las tuberías subterráneas de la corrosión. Este procedimiento químico, llamado protección catódica, se lleva a cabo soldando trozos de magnesio a las tuberías de hierro.
a)1 pts
¿En qué consiste el proceso de corrosión de un metal? Justifique por qué el magnesio protege las tuberías de hierro subterráneas.
b)1 pts
El magnesio metálico se puede obtener mediante la electrólisis de cloruro de magnesio fundido. Justifique qué sustancia gaseosa se produce en el ánodo en este proceso electrolítico. ¿Qué volumen de este gas obtendremos, medido a 2,0 atm2{,}0\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, si se hace pasar una corriente de 2,50 A2{,}50\,\text{A} durante 550 minutos550\,\text{minutos} a través del cloruro de magnesio fundido?
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QuímicaLa RiojaPAU 2025ExtraordinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

Escriba y nombre un ejemplo de las siguientes reacciones orgánicas:
a)0,5 pts
Reacción de sustitución de un alcohol.
b)0,5 pts
Reacción de oxidación de un aldehído.
c)0,5 pts
Reacción de adición de HCl\ce{HCl} a un alqueno.
d)0,5 pts
Reacción de combustión de un alcano (ajustando la reacción química).
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QuímicaAndalucíaPAU 2011T8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa:
E0(FeX2+/Fe)=−0,44E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}E0(CuX2+/Cu)=0,34E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}E0(AgX+/Ag)=0,80E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}E0(PbX2+/Pb)=−0,14E^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}14\,\text{V}E0(MgX2+/Mg)=−2,34E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}34\,\text{V}
a)
De estas especies, razone: ¿Cuál es la más oxidante? ¿Cuál es la más reductora?
b)
Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: AgNOX3\ce{AgNO3}, CuSOX4\ce{CuSO4}, FeSOX4\ce{FeSO4} y MgClX2\ce{MgCl2}, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifique la respuesta.
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QuímicaBalearesPAU 2023OrdinariaT4
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
El monóxido de nitrógeno (NO) destruye la capa de ozono de la atmósfera porque cataliza la descomposición del ozono según la reacción química siguiente: OX3(g)+NO(g)→NOX2(g)+OX2(g);ΔH0=−198,7 kJ mol−1\ce{O3(g) + NO(g) -> NO2(g) + O2(g)} ; \Delta H^0 = -198{,}7\,\text{kJ mol}^{-1} Se han llevado a cabo diferentes experimentos en el laboratorio y se ha comprobado que la reacción química anterior es de primer orden tanto respecto al ozono (OX3\ce{O3}) como al monóxido de nitrógeno (NO).
ExperimentoConc. inicial OX3\ce{O3} (−1\text{mol L}^{-1})Conc. inicial NO\ce{NO} (−1\text{mol L}^{-1})Velocidad inicial (−1−1\text{mol L}^{-1}\text{s}^{-1})
10,0200,02542,0
20,015x12,6
a)
Escribe la expresión de la velocidad de reacción para este proceso químico.
b)
¿Cuál es el orden total de la reacción? Justifica la respuesta.
c)
Determina el valor de la constante de velocidad con sus unidades.
d)
Determina el valor de la concentración inicial de NO(g)\ce{NO(g)} en el experimento 2 de la tabla anterior.
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QuímicaPaís VascoPAU 2014ExtraordinariaT10
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Dadas las siguientes ecuaciones químicas: (1) CHX3CH=CHX2+HX2O→CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CH=CH2 + H2O -> CH3CHOHCH3} (2) CHX3COOH+CHX3OH→CHX3COOCHX3+HX2O\ce{CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O} (3) CHX3CHX2CHX2CHO+12 OX2→CHX3CHX2CHX2COOH\ce{CH3CH2CH2CHO + 1/2 O2 -> CH3CH2CH2COOH}
a)0,75 pts
Indicar de qué tipo de reacciones se trata.
b)0,75 pts
Nombrar todos los compuestos orgánicos y representar sus fórmulas desarrolladas.
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