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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1904 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Cuando se disuelve tetraoxocromato (VI) de plata, AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}, en agua pura, su disolución saturada contiene 1,3⋅10−4 mol/l1{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol/l} de iones CrOX4X2−\ce{CrO4^{2-}}. ¿Cuál es el producto de solubilidad del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}?
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QuímicaCantabriaPAU 2011ExtraordinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se dispone de 80 ml80\,\text{ml} de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml100\,\text{ml} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de hidróxido de sodio, disolución B.
a)
Determina el pH de la disolución A.
b)
Determina el pH de la disolución B.
c)
Si se mezclan ambas disoluciones. ¿Cuánto valdrá el pH de la disolución resultante?
d)
¿Qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A ó B, tendríamos que añadir a la mezcla del apartado c) para que el pH final fuera 7?
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QuímicaPaís VascoPAU 2023ExtraordinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
A
Los ácidos metanoico (HCOX2H\ce{HCO2H}) y etanoico (CHX3COX2H\ce{CH3CO2H}) son débiles y sus respectivas constantes de ionización son: Ka[HCOX2H]=1,7⋅10−4K_a [\ce{HCO2H}] = 1{,}7 \cdot 10^{-4} y Ka[CHX3COX2H]=1,8⋅10−5K_a [\ce{CH3CO2H}] = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a)1 pts
Calcula los grados de disociación (α\alpha) de dos disoluciones acuosas 0,5 M0{,}5\,\text{M} de cada ácido y exprésalos en tanto por ciento. Indica qué ácido se disocia más.
b)1,5 pts
Calcula la concentración de ácido etanoico en una disolución acuosa para que su pH sea igual al de un ácido metanoico 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Indica dicho pH.
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QuímicaMurciaPAU 2012OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
I
Los productos de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} y AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} son 1,6×10−101{,}6 \times 10^{-10} y 1,9×10−121{,}9 \times 10^{-12}, respectivamente. ¿Cuál de los dos es más soluble?
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QuímicaPaís VascoPAU 2019OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La disolución acuosa de un ácido monoprótico de masa molecular 60,06 g⋅mol−160{,}06\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1} tiene una concentración 0,06 M0{,}06\,\text{M} y un pH de 3,83{,}8. Calcular:
a)0,5 pts
Los gramos de ácido que hay en 200 mL200\,\text{mL} de dicha disolución.
b)1 pts
El valor de la constante de acidez.
c)1 pts
Indicar de forma justificada si se trata de un ácido fuerte o débil y si su base conjugada tendrá carácter ácido, básico o neutro.
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