Practica por temas

Determinar la fórmula empírica de este compuesto.

Razonar su fórmula molecular, sabiendo que presenta isomería cis-trans y que es un gas ideal cuya densidad es $0{,}791\,g \cdot L^{-1}$, medida a $400\,\text{K}$ y $0{,}447\,\text{atm}$. Nombrar este compuesto.

Escribir la ecuación de ionización según la teoría de Brønsted-Lowry e indicar las especies ácidas y básicas.

Sabiendo que el pH es $3$ para una disolución $0{,}1\,\text{M}$, calcular la constante de ionización $K_a$ del ácido.

¿Cuántos mL de $\ce{NaOH(aq)}$ $0{,}1\,\text{M}$ se precisan para neutralizar $40\,\text{mL}$ de $\ce{HA(aq)}$? ¿Cuál será el pH (ácido, básico o neutro) en el punto de neutralización?

Razone si las especies $\ce{NH4+}$ y $\ce{S^{2-}}$ son ácidos o bases.

Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos $\ce{HCN}$ y $\ce{C6H5COOH}$.

Sabiendo que a $25^{\circ}\text{C}$, las $K_a$ del $\ce{C6H5COOH}$ y del $\ce{HCN}$ tienen un valor de $6{,}4 \cdot 10^{-5}$ y $4{,}9 \cdot 10^{-10}$ respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.

El pH de la disolución.

La constante de ionización del amoniaco $(K_b)$ a la temperatura indicada.

Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: $\ce{CH3-O-CH3}$, ácido 2-cloropropanoico, cloruro de estaño(IV), propanona, $\ce{Cu(BrO3)2}$.

Utilizando la teoría de Brönsted justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies: $\ce{CO3^{2-}}$, $\ce{HCl}$ y $\ce{NH4^+}$, identificando los pares conjugados ácido-base.