Practica por temas

Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.

Qué volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a $25^\circ\text{C}$ y $740$ mm Hg de presión, debe pasar para que reaccionen exactamente con $30$ mL de disolución de dicromato de potasio $0{,}1$ M.

¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.

Ajuste por el método del ion electrón la ecuación anterior.

Calcule el volumen de dicromato de potasio $2\,\text{M}$ necesario para oxidar $20\,\text{g}$ de nitrito de sodio.

Justifique qué metales (cinc, cobre, plata y hierro) se disolverán al añadirlos a una disolución de ácido clorhídrico.

Ordene, justificando la respuesta, los iones de los metales anteriores ($\ce{Zn^{2+}}$, $\ce{Cu^{2+}}$, $\ce{Ag+}$, $\ce{Fe^{2+}}$) de más a menos oxidantes.

Si se construye una pila con un electrodo de hierro y otro electrodo de cinc, considerando cada electrodo como una lámina de dicho metal sumergida en una disolución de sus correspondientes iones, ¿cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo? Razone la respuesta.

El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a $\ce{Zn^{2+}}$, según la siguiente reacción redox espontánea: $$\ce{Zn + 2H+ -> Zn^{2+} + H2}$$ ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a $700\,\text{mmHg}$ y $77^{\circ}\text{C}$, se desprenderá si se disuelven completamente $0{,}5$ moles de cinc?

Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de $\ce{Zn^{2+}}$ aplicando durante 2 horas una intensidad de $1{,}5\,\text{A}$, se depositan en el cátodo $3{,}66\,\text{g}$ de metal. Calcule la masa atómica del cinc.