Practica por temas

En un matraz de un litro de capacidad se introducen $0{,}387\,\text{moles}$ de nitrógeno y $0{,}642\,\text{moles}$ de hidrógeno, se calienta a $800\,\text{K}$ y se establece el equilibrio: $$\ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)}$$ Encontrándose que se han formado $0{,}060\,\text{moles}$ de amoniaco. Calcule:

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relaciona: pipeta aforada de $10\,\text{mL}$, disolución acuosa titulada de $\ce{NaOH}$, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

La neutralización exacta de $25{,}0\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, necesita $34{,}0\,\text{mL}$ de disolución acuosa de ácido clorhídrico, $\ce{HCl}$, de $\text{pH} = 1{,}3$. Calcule el $\text{pH}$ de la disolución inicial de $\ce{NaOH}$.

Considera disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: $\ce{HNO3}$, $\ce{NH4Cl}$, $\ce{NaCl}$ y $\ce{KF}$.

Para obtener amoniaco, según la reacción $\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$, se introducen $15\,\text{moles}$ de nitrógeno y $15\,\text{moles}$ de hidrógeno en un reactor de $10\,\text{L}$ y la mezcla se calienta hasta $450\,^{\circ}\text{C}$. Al alcanzar el equilibrio, el $20\,\%$ de los moles iniciales de nitrógeno se ha transformado en amoniaco.