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Las siguientes reacciones rédox son espontáneas a $25^{\circ}\text{C}$: $$\ce{Rb + Cr^{3+} -> Rb+ + Cr^{2+}}$$ $$\ce{Br2 + 2Cr^{2+} -> 2Br- + 2Cr^{3+}}$$ Ordena los electrodos $\ce{Rb+/Rb}$, $\ce{Cr^{3+}/Cr^{2+}}$ y $\ce{Br2/Br-}$ por orden de potencial estándar de reducción. Razona la respuesta.

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

La corrosión es un proceso de degradación de los metales debido a reacciones con su entorno. Se trata de un problema de gran magnitud que causa graves daños a infraestructuras y equipos, con un elevado impacto económico (un 3,5% del PIB mundial). Uno de los procesos implicados en la corrosión es la oxidación. El Al es un metal muy reductor ($E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}$), por lo que no debería ser adecuado como material de construcción. En cambio, es ampliamente utilizado, y esto es debido a que se pasiva, recubriéndose de una fina capa de óxido que actúa como barrera protectora frente a la corrosión de todo el material.

Para sintetizar metanol se emplea la reacción a $307^\circ\text{C}$: $$\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)}$$ Si se introducen en un recipiente de $2$ litros: $1$ mol de $\ce{CO}$ y $3$ moles de $\ce{H2}$, y cuando se alcanza el equilibrio quedan $2{,}2$ moles de $\ce{H2}$. Calcule:

La constante de solubilidad del dicloruro de plomo es $1{,}6 \times 10^{-5}$.