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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2006 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaBalearesPAU 2024ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El oxígeno (OX2\ce{O2}) se obtuvo por primera vez el año 1772 cuando el químico inglés Joseph Priestley calentó óxido de mercurio (II) sólido. Actualmente, sabemos que cuando este compuesto se calienta se descompone de forma reversible en vapor de mercurio y oxígeno gaseoso, según el siguiente equilibrio químico heterogéneo: 2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)con ΔH∘(a 400 ∘C)>0\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)} \quad \text{con } \Delta H^\circ (\text{a } 400\,^\circ\text{C}) > 0
a)
Introducimos 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de óxido de mercurio (II) en un recipiente inicialmente vacío de una capacidad de 10 L10\,\text{L}. Posteriormente, lo cerramos y lo calentamos hasta llegar a 400 ∘C400\,^\circ\text{C}. Determina la masa de oxígeno que se obtiene cuando se alcanza el equilibrio.
b)
Si el experimento del apartado anterior se realiza calentando el recipiente solo hasta 300 ∘C300\,^\circ\text{C}, sin modificar la cantidad de óxido de mercurio (II) que introducimos ni el volumen del recipiente; ¿obtendremos más o menos masa de oxígeno? ¿Habrá cambiado el valor de la constante de equilibrio en concentraciones, KcK_c? Justifica las respuestas.
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QuímicaAragónPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 2 Litros2\,\text{Litros} se introducen 0,4 moles0{,}4\,\text{moles} de dióxido de azufre y 0,4 moles0{,}4\,\text{moles} de oxígeno; la mezcla se calienta a 700 ∘C700\,^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio el número total de moles que hay en la mezcla es de 0,630{,}63.
a)2,5 pts
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.
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QuímicaExtremaduraPAU 2011ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Cuando se calientan un mol de hidrógeno y un mol de yodo en un recipiente de 20 L20\,\text{L} hasta 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, se forma ioduro de hidrógeno según la reacción: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)Kc=50\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad K_c = 50
a)1 pts
¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar al establecerse el equilibrio?
b)1 pts
¿Cuál es la presión parcial de cada componente en el equilibrio?
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QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
A 298 K se establece el siguiente equilibrio químico: 2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH<0\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H < 0 Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
La relación entre KcK_c y KpK_p es Kp=Kc⋅R⋅TK_p = K_c \cdot R \cdot T
b)
Si se aumenta la temperatura KcK_c aumenta.
c)
El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un catalizador adecuado.
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QuímicaCanariasPAU 2012ExtraordinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Indica cuáles de los siguientes compuestos presentan un carbono quiral:
2-buteno (but-2-eno)2-cloro-2-metilpropanoácido 2-aminopropanoico
b)0,5 pts
Las energías de activación de dos reacciones son 170170 y 28 kJ/mol28\,\text{kJ/mol}. ¿Cuál de las dos es la más rápida?
c)0,5 pts
Completa las siguientes reacciones e indica el tipo de reacción: HX3C−CH=CHX2+HX2O→HX2SOX4…\ce{H3C - CH = CH2 + H2O ->[H2SO4] ...} HX3C−CHX2−CHX3+ClX2→luz UV…+HCl\ce{H3C - CH2 - CH3 + Cl2 ->[luz UV] ... + HCl}
d)0,5 pts
¿Cuál es la reacción iónica de la pila compuesta por los pares (CdX2+/Cd)(\ce{Cd^{2+}/Cd}) y (CuX2+/Cu)(\ce{Cu^{2+}/Cu})? ¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo?
Datos
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,35 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}35\,\text{V}
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