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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1235 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaExtremaduraPAU 2019ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Sea una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} con un grado de disociación del 1,5%1{,}5\%. Calcular:
a)1 pts
la concentración inicial de amoniaco, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
b)1 pts
el pH de la disolución.
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QuímicaCantabriaPAU 2019OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La constante KbK_b del NHX3\ce{NH3} es igual a 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}. En una disolución acuosa 0,2 M0{,}2\,\text{M} de amoniaco, determina:
a)0,5 pts
La concentración de las especies iónicas presentes.
b)0,5 pts
La concentración de amoniaco presente.
c)0,5 pts
El pH de la disolución.
d)0,5 pts
El grado de disociación del amoníaco.
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QuímicaGaliciaPAU 2016OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36%36\% en masa de HCl\ce{HCl} y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}. Calcule:
a)1 pts
La molaridad y el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de la disolución 2 M2\,\text{M}.
b)1 pts
Detalle el procedimiento así como el material que emplearía para preparar dicha disolución.
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QuímicaCantabriaPAU 2020OrdinariaT6
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Un ácido débil HA tiene una constante de ionización KaK_a de 3⋅10−63 \cdot 10^{-6}.
a)0,5 pts
Calcula las concentraciones en equilibrio de AX−\ce{A-}, HA\ce{HA} y HX3OX+\ce{H3O+} en una disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} del ácido.
b)0,5 pts
Calcula el pH que tiene esa disolución.
c)0,5 pts
La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica, razónalo.
d)0,5 pts
Razona si un ácido HB cuya KaK_a fuese 10−1010^{-10}, será un ácido más fuerte o más débil que el ácido HA.
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QuímicaPaís VascoPAU 2023ExtraordinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
A
Los ácidos metanoico (HCOX2H\ce{HCO2H}) y etanoico (CHX3COX2H\ce{CH3CO2H}) son débiles y sus respectivas constantes de ionización son: Ka[HCOX2H]=1,7⋅10−4K_a [\ce{HCO2H}] = 1{,}7 \cdot 10^{-4} y Ka[CHX3COX2H]=1,8⋅10−5K_a [\ce{CH3CO2H}] = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a)1 pts
Calcula los grados de disociación (α\alpha) de dos disoluciones acuosas 0,5 M0{,}5\,\text{M} de cada ácido y exprésalos en tanto por ciento. Indica qué ácido se disocia más.
b)1,5 pts
Calcula la concentración de ácido etanoico en una disolución acuosa para que su pH sea igual al de un ácido metanoico 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Indica dicho pH.
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