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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2698 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2010OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · A · Cuestiones

3A · Cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Mg(s)\ce{Mg(s)} sumergido en una disolución de Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2} y un electrodo de Cu(s)\ce{Cu(s)} sumergido en una disolución de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}, indique:
a)0,5 pts
La reacción que tendrá lugar en el ánodo.
b)0,5 pts
La reacción que tendrá lugar en el cátodo.
c)0,5 pts
La reacción global.
d)0,5 pts
El potencial de la pila.
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QuímicaPaís VascoPAU 2020ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · BLOQUE A

4BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
Los productos de solubilidad del bromato de plata y del sulfato de plata son Kps(AgBrOX3)=5⋅10−5K_{ps}(\ce{AgBrO3}) = 5 \cdot 10^{-5} y Kps(AgX2SOX4)=1⋅10−5K_{ps}(\ce{Ag2SO4}) = 1 \cdot 10^{-5}.
a)1 pts
Expresar las solubilidades en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. ¿Cuál de las dos sales es más soluble en agua?
b)1,5 pts
Se preparan dos disoluciones acuosas de un litro conteniendo cada una 1,7 g1{,}7\,\text{g} de AgNOX3\ce{AgNO3}. A una se añaden 10 g10\,\text{g} de NaBrOX3\ce{NaBrO3} sólido y a la otra 10 g10\,\text{g} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}. ¿Se formarán precipitados AgBrOX3\ce{AgBrO3} y AgX2SOX4\ce{Ag2SO4} en las respectivas disoluciones?
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan como dato al final del enunciado, responda razonadamente si cada uno de los siguientes enunciados es verdadero o falso:
a)0,5 pts
Una barra de zinc es estable en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CuX2+\ce{Cu^{2+}}.
b)0,5 pts
Al sumergir una barra de hierro en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CrX3+\ce{Cr^{3+}} se recubre con cromo metálico.
c)0,5 pts
El aluminio metálico no reacciona en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de HCl\ce{HCl}.
d)0,5 pts
Una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CuX2+\ce{Cu^{2+}} se puede guardar en un recipiente de aluminio.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2022OrdinariaT7
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Ejercicio 8

8
2 puntos
El fluoruro de magnesio (MgFX2)(\ce{MgF2}) es una sal muy poco soluble en agua, cuya constante del producto de solubilidad es Kps=8⋅10−8K_{ps} = 8 \cdot 10^{-8}. Calcule, justificando cualquier simplificación:
a)0,8 pts
La solubilidad del fluoruro de magnesio en moles/L.
b)1,2 pts
La solubilidad del fluoruro de magnesio en una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de fluoruro de sodio.
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QuímicaMadridPAU 2015OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El SbX2OX5\ce{Sb2O5} se obtiene en la reacción SbX2SX3+10 HNOX3→SbX2OX5+3 S+10 NOX2+5 HX2O\ce{Sb2S3 + 10 HNO3 -> Sb2O5 + 3 S + 10 NO2 + 5 H2O}. Si reaccionan 5,0 g5{,}0\,\text{g} de SbX2SX3\ce{Sb2S3} con 0,75 mL0{,}75\,\text{mL} de ácido nítrico (67%67\% de riqueza en masa y densidad 1,41 g⋅mL−11{,}41\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}):
a)0,5 pts
Justifique, utilizando números de oxidación, qué especies se oxidan y qué especies se reducen en esta reacción.
b)0,5 pts
Razone cuál es el reactivo limitante de esta reacción.
c)0,5 pts
Calcule la masa de azufre obtenida.
d)0,5 pts
Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno que se obtendrá, medido a 298 K298\,\text{K} y 0,8 atm0{,}8\,\text{atm}.
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