Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:3 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 1846 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La constante de acidez del ácido láctico, ácido orgánico monoprótico, es 1,38⋅10−41{,}38 \cdot 10^{-4}. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
El ácido láctico es un ácido fuerte.
b)
La constante KbK_b de la base conjugada es 7,2⋅10−117{,}2 \cdot 10^{-11}
c)
En una disolución acuosa del ácido, el pOH es mayor que el pH.
Ver este ejercicio
QuímicaCanariasPAU 2010ExtraordinariaT9
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Formule las siguientes especies químicas: Óxido de fósforo (V) (Óxido fosfórico); Ácido yodoso (Dioxoyodato (III) de hidrógeno); Ácido 2-bromo-3,3-diclorobutanoico; Trietilamina; Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)); Sulfato férrico (Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)); 2-metilbutanal; 2,2-dimetilbutanoamida.
b)1 pts
Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: AsX2OX5\ce{As2O5}; NOX3X−\ce{NO3-}; HX3BOX3\ce{H3BO3}; HCOX3X−\ce{HCO3-}; CHX2=CH−CH=CH−COOH\ce{CH2=CH-CH=CH-COOH}; CHX3−CHX2−C(CHX3)X2−CHO\ce{CH3-CH2-C(CH3)2-CHO}; CHX3−CO−CHOH−CHX3\ce{CH3-CO-CHOH-CH3}; CHX3−CHOH−CHOH−CONHX2\ce{CH3-CHOH-CHOH-CONH2}.
Ver este ejercicio
QuímicaLa RiojaPAU 2020OrdinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3

3
2 puntos
a)1 pts
Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos y escriba la expresión correspondiente a cada equilibrio ácido/base: i) HCN\ce{HCN} ii) HX2POX4X−\ce{H2PO4^-} iii) (CHX3)X2NHX2X+\ce{(CH3)2NH2^+} iv) CX2HX5OH\ce{C2H5OH} v) HNOX2\ce{HNO2}
b)1 pts
Determine la concentración que debe de tener una disolución acuosa de ácido acético para que el pH de la misma sea 3,463{,}46.
Datos
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,75⋅10−5K_a (\text{ácido acético}) = 1{,}75 \cdot 10^{-5}
Ver este ejercicio
QuímicaGaliciaPAU 2025ExtraordinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Destrezas BÁsicas da quÍmica / reacciÓns quÍmicas
La presencia de ciertos gases en las capas bajas de la atmósfera, entre los que destaca el SOX2\ce{SO2} procedente de fuentes naturales (erupciones volcánicas) o antropogénicas (por ejemplo, la industria siderúrgica) provoca una disminución importante del pH de la lluvia. Este fenómeno se conoce como “lluvia ácida” y se debe evitar por los graves efectos sobre la vegetación o las construcciones realizadas con caliza. Podemos resumir el proceso de acidificación de la lluvia por el SOX2\ce{SO2} en las siguientes ecuaciones: SOX2(g)+12 OX2(g)→SOX3(g)\ce{SO2(g) + 1/2 O2(g) -> SO3(g)} SOX3(g)+HX2O(l)→HX2SOX4(aq)\ce{SO3(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)} Para cuantificar la presencia de ácido sulfúrico en el agua de lluvia se valoró una muestra empleando como valorante una disolución de hidróxido de sodio de concentración 5,0⋅10−4 M5{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{M}. Se repitió tres veces la valoración para mayor exactitud, con los resultados mostrados en la Tabla I.
Tabla I. Valoración (3 repeticiones)
Volumen disoluciones problemaVolumen disoluciones NaOH consumida
25 mL49,9 mL
25 mL50,2 mL
25 mL46,9 mL
a)1,5 pts
Escriba la reacción entre el ácido y la base, y determine la concentración de ácido sulfúrico en la muestra del agua de lluvia.
b)0,5 pts
Calcule el pH de la muestra del agua de lluvia valorada suponiendo que todo el ácido sulfúrico está disociado.
c)0,5 pts
Un técnico de laboratorio con poca experiencia repitió la valoración empleando el procedimiento descrito a continuación con los resultados mostrados en la Tabla II. Identifique el error cometido en el procedimiento de la valoración y justifique qué consecuencias tendrá sobre el resultado obtenido: “Se miden 25 mL25\,\text{mL} de la disolución problema de ácido sulfúrico empleando un vaso de precipitados y se vierten en un matraz Erlenmeyer de 100 mL100\,\text{mL}, añadiendo unas gotas de indicador. Por otro lado, en una bureta de 100 mL100\,\text{mL}, sujeta en un soporte con pinzas, se añade la disolución de la base (5,0⋅10−4 M5{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{M}) con ayuda de un embudo enrasándola correctamente. A continuación, se añade lentamente la disolución de la base sobre el ácido, agitando constantemente el matraz Erlenmeyer. Una vez alcanzado el punto de equivalencia, indicado por el cambio de color, se anota la cantidad de la base consumida”.
Tabla II. Valoración (3 repeticiones)
Volumen disoluciones problemaVolumen disoluciones NaOH consumida
25 mL47,3 mL
25 mL57,9 mL
25 mL51,6 mL
Ver este ejercicio
QuímicaMurciaPAU 2015OrdinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justifique, sin realizar cálculos numéricos, si las siguientes disoluciones son ácidas, básicas o neutras; explicando los procesos que tienen lugar:
a)1 pts
Disolución acuosa de cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}).
b)1 pts
Disolución acuosa de acetato sódico (CHX3−COONa\ce{CH3-COONa}).
Ver este ejercicio