Practica por temas

A partir de los datos de los siguientes potenciales de reducción:

En la electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio ($\ce{KI}$) se obtiene $\ce{I2}$ y $\ce{H2}$. Para llevar a cabo este proceso de electrólisis en el laboratorio, un estudiante hace el montaje representado en la figura adjunta. El estudiante ha introducido una solución acuosa de yoduro de potasio $0{,}5\,\text{M}$ en el tubo en forma de U, y ha añadido unas gotas de fenolftaleína al lado del tubo donde está el electrodo que hace de cátodo. A medida que avanza el proceso electrolítico, aparecen una coloración rosada en la zona del cátodo y una coloración marronosa en la zona del ánodo.

La solubilidad del hidróxido de calcio, $\ce{Ca(OH)2(s)}$, es fuertemente dependiente del pH de la disolución. El equilibrio de solubilidad correspondiente puede expresarse de la siguiente forma: $$\ce{Ca(OH)2(s) <=> Ca^{2+}(ac) + 2OH-(ac)} \quad \Delta H = -17{,}6\,\text{kJ}$$ Discuta razonadamente cómo afectará a la formación de hidróxido de calcio, $\ce{Ca(OH)2(s)}$, cada una de las siguientes acciones realizadas sobre una disolución saturada del hidróxido.

Al tratar $5\,\text{g}$ de mineral galena con ácido sulfúrico se obtienen $410\,\text{mL}$ de $\ce{H2S}$ gaseoso, medidos en condiciones normales, según la ecuación: $$\ce{PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S}$$ Calcule:

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: $$\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}$$