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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2028 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dadas las moléculas BFX3\ce{BF3} y PFX3\ce{PF3}:
a)
Represente sus estructuras de Lewis.
b)
Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la TRPECV.
c)
Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2022OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Bloque I

1Bloque I
2 puntos
Bloque I
En la fabricación del ácido sulfúrico, una de las etapas consiste en transformar el SOX2\ce{SO2} en SOX3\ce{SO3} en virtud de la siguiente ecuación química: 2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)} Un reactor de 150150 litros contiene aire (20 %20\,\% vol. OX2\ce{O2} y 80 %80\,\% vol. NX2\ce{N2}) a una presión total de 2 atm2\,\text{atm} y temperatura de 125 ∘C125\,^{\circ}\text{C}. En dicho reactor se introducen 22 moles de SOX2\ce{SO2}. La reacción, a esta temperatura, tiene un rendimiento del 75 %75\,\%.
a)1,2 pts
Calcule cuántos moles de SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} han sobrado, así como la masa (en gramos) de SOX3\ce{SO3} obtenido.
b)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla final (NX2\ce{N2}, OX2\ce{O2}, SOX2\ce{SO2} y SOX3\ce{SO3}) a la temperatura indicada, así como la presión total en el interior del reactor.
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QuímicaPaís VascoPAU 2019OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Contestar razonadamente estas cuestiones:
a)0,5 pts
Indicar cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2); (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2); (3,2,−2,−1/2)(3,2,-2,-1/2); (2,0,0,−1/2)(2,0,0,-1/2).
b)0,5 pts
Indicar el orbital donde se encuentra el electrón en las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas.
c)0,5 pts
Ordenar los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Bloque A
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: KX+\ce{K+} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}; SX2−\ce{S^{2-}} y ClX−\ce{Cl-}.
b)0,8 pts
Defina electronegatividad y energía de ionización.
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QuímicaAsturiasPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Para los elementos X\text{X} (Z=5Z = 5) e Y\text{Y} (Z=9Z = 9), escriba las configuraciones electrónicas respectivas. Indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el que presenta el valor más alto de la primera energía de ionización.
b)1 pts
Para la molécula HX2O\ce{H2O}: i) dibuje la estructura de Lewis; ii) deduzca y dibuje su geometría electrónica y molecular, e indique los ángulos de enlace aproximados de la molécula.
Datos
  • H(Z=1)\text{H} (Z = 1)
  • O(Z=8)\text{O} (Z = 8)
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