Practica por temas

La densidad del ácido clorhídrico concentrado comercial en disolución acuosa es de $1{,}18\,\text{g/mL}$ y tiene una riqueza en peso de $\ce{HCl}$ del $35\%\,(\text{m/m})$, es decir, $35\,\text{gramos}$ de $\ce{HCl}$ por cada $100\,\text{gramos}$ de disolución. Responda a las siguientes cuestiones:

El hidrógeno carbonato de sodio, $\ce{NaHCO3(s)}$, se utiliza en algunos extintores químicos secos ya que los gases producidos en su descomposición extinguen el fuego. El equilibrio de descomposición del $\ce{NaHCO3(s)}$ puede expresarse como: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}$$ Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, $200\,\text{g}$ de $\ce{NaHCO3(s)}$ se depositaron en un recipiente cerrado de $25\,\text{L}$ de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, que se calentó hasta alcanzar la temperatura $110^\circ\text{C}$. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de $1{,}646\,\text{atmósferas}$. Calcule:

Para cada uno de los siguientes pares, justifique qué disolución acuosa $0{,}1\,\text{M}$ tiene un pH más alto.

Un átomo X en estado excitado presenta la siguiente configuración electrónica: $1s^2 2s^2 2p^2 3s^1$