Practica por temas

La molaridad de un ácido sulfúrico comercial con un $9\%$ en peso y densidad $1{,}84\,\text{g/mL}$.

¿Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar $100\,\text{mL}$ de ácido sulfúrico al $20\%$ en peso y densidad $1{,}14\,\text{g/mL}$?

Formule: ácido 2-pentenoico (ácido pent-2-enoico); m-nitrotolueno (1,3-metilnitrobenceno); 2-hidroxibutanal; 2-cloro-1-penten-3-ona (2-cloropent-1-en-3-ona); 3-aminopropanoato de metilo.

Nombre: $\ce{CH2=CH-CH2OH}$; $\ce{CH3-CHOH-CH2-COOH}$; $\ce{CH3-CH=CH-CN}$; $\ce{CH3-CO-CH2-COO-CH2-CH3}$; $\ce{CH3-CH2-CH(NH2)-COOH}$.

El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido.

El volumen de ácido acético puro de densidad $1{,}04\,\text{g/cm}^3$ necesario para preparar $200\,\text{mL}$ de la disolución del enunciado.

El pH de la disolución resultante de añadir $0{,}5\,\text{g}$ de $\ce{NaOH}$ a los $200\,\text{mL}$ de disolución de ácido acético $0{,}025\,\text{M}$.

Llenamos una piscina con $80\,\text{m}^3$ de agua. ¿Cuál sería el pH del agua de la piscina si añadiéramos $149\,\text{g}$ de $\ce{NaClO}$? Suponga que el agua era inicialmente neutra y que el volumen del agua se mantiene al añadir la sal.

El pH de otra piscina es $7{,}2$, valor recomendado normalmente para tener una buena eficiencia en el uso de los productos que añadimos para mantener el agua limpia y libre de microorganismos. ¿Qué concentración máxima de iones $\ce{Cu^{2+}}$ puede haber en esta piscina si queremos evitar que se produzca la precipitación del $\ce{Cu(OH)2}$ al añadir una sal soluble de cobre(II)?

Calcule el calor de reacción, a presión constante, a $25\,^{\circ}\text{C}$ y en condiciones estándar.

¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es $1{,}4\,\text{g/mL}$?