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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3313 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2022ExtraordinariaT2
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
Justifique las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
A 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno (HX2S\ce{H2S}) es un gas.
b)0,5 pts
El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.
c)0,5 pts
En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.
d)0,5 pts
El KCl\ce{KCl} tiene un punto de fusión mayor que el CClX4\ce{CCl4}.
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QuímicaNavarraPAU 2022OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
i)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental para los elementos de número atómico 17 y 53.
ii)0,5 pts
Justifique grupo y periodo del sistema periódico a los que pertenece cada uno de los elementos anteriores e indique su nombre y símbolo.
iii)0,5 pts
Defina afinidad electrónica y justifique, a partir de su posición en el sistema periódico, cuál de los dos elementos anteriores presentará una mayor afinidad electrónica.
iv)0,5 pts
Compare la electronegatividad de ambos elementos.
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QuímicaMurciaPAU 2025ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Bloque 1. estructura atÓmica Y enlace quÍmico

Elegir una cuestión, 1A o 1B.

El CHClX3(l)\ce{CHCl3(l)} es un líquido incoloro que se utiliza en la industria como disolvente y en la elaboración de refrigerantes, resinas y plásticos. Dejó de utilizarse como anestésico en cirugías por sus efectos adversos en el organismo. El CClX4(l)\ce{CCl4(l)} se ha usado como disolvente, desengrasante y refrigerante, entre otras aplicaciones, pero ha caído prácticamente en desuso por su muy alta toxicidad.
a)0,3 pts
Nombre ambas sustancias.
b)0,8 pts
Represente sus estructuras de Lewis y, en base a ellas, explique brevemente cómo será la geometría y polaridad de estas moléculas.
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
c)0,3 pts
Explique si una mezcla equimolar de CHClX3\ce{CHCl3} y CClX4\ce{CCl4} será conductora de la electricidad.
d)0,6 pts
Considere la siguiente tabla: Puede verse que los puntos de ebullición de los tres compuestos son bastante similares. Sin embargo, las interacciones intermoleculares son diferentes en cada uno de ellos. Explique brevemente qué interacciones intermoleculares predominan en cada uno de ellos, y por qué el punto de ebullición del CClX4\ce{CCl4} es el mayor de los tres.
Peso molecular (g·mol-1)Punto de ebullición
CCl415476,7 °C
CHCl3119,561,2 °C
CH3OH3264,7 °C
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QuímicaAragónPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones: HX−\ce{H-}, CaX2+\ce{Ca^{2+}}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, FX−\ce{F-}, LiX+\ce{Li+}, SX2−\ce{S^{2-}}, y agrupe aquellos que sean isoelectrónicos.
b)0,5 pts
Explique por qué los puntos de ebullición del HF\ce{HF} (293 K293\,\text{K}) y del HCl\ce{HCl} (188 K188\,\text{K}) son tan diferentes.
c)0,5 pts
Considere los elementos químicos C y Si e indique razonadamente cuál de ellos tendrá un mayor radio atómico y cuál tendrá una mayor energía de ionización.
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QuímicaCantabriaPAU 2015OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justificando brevemente, explica cómo la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador influyen en:
a)1 pts
La velocidad de una reacción química.
b)1 pts
La constante de equilibrio de una reacción química.
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