Practica por temas

Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y B, y el orden total de reacción.

Determine las unidades de la constante de velocidad.

Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.

Explique cómo se modifica la constante de velocidad si se añade más reactivo B.

3,4-dimetil-1-pentino

dietilamina

metilbutanona

ácido fosforoso

tetracloruro de estaño

Se hacen reaccionar $115{,}0\,\text{mL}$ de etanol con $1{,}0\,\text{mol}$ de ácido acético. Cuando la reacción llega al equilibrio quedan $0{,}15\,\text{mol}$ de ácido acético sin reaccionar. Determine el valor de la constante de equilibrio ($K$) de la reacción. Considere que el volumen de la mezcla líquida de reacción se mantiene constante durante el proceso. Indique qué representan cada uno de los pictogramas del ácido acético y el etanol, y qué problemas pueden causar.

Para conseguir el máximo rendimiento en un proceso industrial de obtención de acetato de etilo, se utilizan principalmente dos estrategias: realizar la reacción con un gran exceso de etanol y eliminar el agua del recipiente de reacción. Razone por qué estas dos estrategias hacen aumentar el rendimiento de la reacción. Explique qué efecto tendría sobre el rendimiento de la reacción el hecho de no utilizar un catalizador.

Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.

Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del $65\%$ de riqueza en peso y densidad de $1{,}4\,\text{g/mL}$ que se necesitan para que reaccionen $20\,\text{g}$ de sulfuro de cobre(II).