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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2958 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2022OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
De acuerdo con los postulados del modelo atómico de Bohr, razone si cuando se produce una transición de un electrón de una órbita nn a otra n+1n+1 se absorbe o se emite energía.
b)0,5 pts
Justifique a qué grupo pertenece el elemento XX si la especie XX2−\ce{X^{2-}} tiene 8 electrones externos.
c)0,5 pts
En el átomo con Z=25Z = 25, ¿es posible que exista un electrón definido como (3,1,0,−1/2)(3, 1, 0, -1/2)? Justifique la respuesta.
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QuímicaExtremaduraPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Conocidos los potenciales normales de reducción de los siguientes pares redox: E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}; E0(CuX2+/Cu)=+0,346 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}346\,\text{V}; E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}.
a)0,5 pts
Indicar, razonadamente, la especie más oxidante y la más reductora.
b)0,5 pts
Explicar qué sucedería si se introduce una barra de cinc en una disolución de iones AgX+\ce{Ag+}.
c)1 pts
Calcular el potencial de la pila formada por los electrodos de cobre y cinc, escribiendo las semi-reacciones de oxidación y reducción, indicando el ánodo y el cátodo.
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QuímicaPaís VascoPAU 2019ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
El producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del yodato de bario, Ba(IOX3)X2\ce{Ba(IO3)2}, en agua a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} es 6,0⋅10−106{,}0 \cdot 10^{-10}:
a)1 pts
Calcular la concentración de los iones bario y yodato en la disolución saturada en mol/L.
b)0,5 pts
¿Cuántos gramos de yodato de bario se disolverán en 5 L de agua a 20 ∘C20\,^\circ\text{C}?
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QuímicaLa RiojaPAU 2010OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes reacciones: NaOH+HNOX3→NaNOX3+HX2O\ce{NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O} Cu+ClX2→CuClX2\ce{Cu + Cl2 -> CuCl2} CHX4+2 OX2→COX2+2 HX2O\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}
a)
Justifique si todas son de oxidación-reducción.
b)
Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2013OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Sabiendo que los potenciales de reducción del cinc y del cloro son −0,76 V-0{,}76\,\text{V} y 1,36 V1{,}36\,\text{V} respectivamente, razona la reacción que se produciría si construyéramos una batería de Zn-Cl ¿Cuánto valdría el potencial de esta pila?
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