Practica por temas

Una aleación empleada en la construcción de estructuras para aviones posee un $93{,}7\,\%$ en masa de aluminio, siendo el resto cobre. La aleación tiene una densidad de $2{,}85\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}$. Una pieza de $0{,}691\,\text{cm}^3$ de esta aleación reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente ecuación (no ajustada): $$\ce{Al(s) + HCl(ac) -> AlCl3(ac) + H2(g)}$$ Suponiendo que todo el aluminio reacciona con este ácido, mientras que el cobre no lo hace en absoluto:

Se sabe que el ion $\ce{MnO4-}$ oxida el $\ce{Fe(II)}$ a $\ce{Fe(III)}$ en presencia de $\ce{H2SO4}$, mientras se reduce al $\ce{Mn(II)}$.

Prediga qué sucedería si se añade $\ce{Br2}$ a una disolución acuosa de $\ce{NaI}$ y a otra de $\ce{NaCl}$ a $25^\circ\text{C}$. Escriba la(s) reacción(es) química(s) espontánea(s).

Reaccionan $230$ g de carbonato de calcio con una riqueza del $87\%$ en masa con $178$ g de dicloro según: $$\ce{CaCO3 (s) + 2Cl2 (g) -> OCl2 (g) + CaCl2 (s) + CO2 (g)}$$ Los gases formados se recogen en un recipiente de $20$ L a $10^\circ\text{C}$. En estas condiciones, la presión parcial del $\ce{OCl2}$ es $1{,}16$ atm. Calcule:

Para determinar la estructura de las moléculas, la química utiliza diferentes técnicas, como la espectroscopia infrarroja, la resonancia magnética nuclear o la espectrometría de masas. En la figura siguiente, se muestra el espectro infrarrojo (IR) de una molécula: