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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1516 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2021ExtraordinariaT4
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Ejercicio 7

7
2 puntos
La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO+OX3⇌NOX2+OX2\ce{NO + O3 <=> NO2 + O2} La velocidad de esta reacción se ha obtenido en tres experimentos en los que se han variado las concentraciones iniciales de los reactivos siendo los resultados:
[NO]₀[O₃]₀Velocidad (mol/L·s)
Experimento 11,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}3,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}6,6⋅10−56{,}6 \cdot 10^{-5}
Experimento 23,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}1,78⋅10−31{,}78 \cdot 10^{-3}
Experimento 31,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}1,98⋅10−41{,}98 \cdot 10^{-4}
a)1,2 pts
Determine la ecuación de velocidad y el orden global de la reacción.
b)0,8 pts
Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad, kk.
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QuímicaAndalucíaPAU 2014T3
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Determine:
a)
La entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol1\,\text{mol} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a partir de los elementos que lo integran. Utilice los siguientes datos: NX2(g)+3 OX2(g)+HX2(g)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−414,7 kJ\ce{N2(g) + 3O2(g) + H2(g) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -414{,}7\,\text{kJ} NX2OX5(g)+HX2O(l)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−140,2 kJ\ce{N2O5(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -140{,}2\,\text{kJ} 2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)ΔH∘=−571,7 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} \quad \Delta H^\circ = -571{,}7\,\text{kJ}
b)
La energía necesaria para la formación de 50 L50\,\text{L} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión a partir de los elementos que lo integran.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
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QuímicaPaís VascoPAU 2023ExtraordinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
1,5 puntos
C
Asumiendo que los valores de ΔH0\Delta H^0 y ΔS0\Delta S^0 de la siguiente reacción no dependen de la temperatura, C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)} ΔH0=+149,8 kJ;ΔS0=+159,1 J⋅K−1\Delta H^0 = +149{,}8\,\text{kJ}; \Delta S^0 = +159{,}1\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}
a)0,5 pts
Indica si la reacción será espontánea a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b)0,5 pts
Indica si la reacción será espontánea a 1000 ∘C1000\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
¿A qué temperatura (en ∘C^{\circ}\text{C}) pasará de no ser espontánea a ser espontánea?
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QuímicaAndalucíaPAU 2020T1
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones.
b)0,5 pts
Dos elementos que pertenecen al mismo grupo del sistema periódico presentan propiedades químicas similares.
c)0,5 pts
El ion 1939K+{}^{39}_{19}\mathrm{K}^+ tiene el mismo número de protones que el átomo 1840Ar{}^{40}_{18}\mathrm{Ar}.
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QuímicaNavarraPAU 2014OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Calcule la entalpía de formación estándar del eteno a partir de la entalpía de la reacción: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)} Datos: Entalpía de combustión del CX2HX6(g)=−1559,7 kJ/mol\ce{C2H6(g)} = -1559{,}7\,\text{kJ/mol}.
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