Practica por temas

El hidróxido de sodio ($\ce{NaOH}$), comúnmente conocido como sosa cáustica, se emplea en disoluciones acuosas a altas concentraciones para desatascar tuberías. Se tiene una disolución comercial de este compuesto con una densidad de $1{,}52\,\text{g/mL}$ y una riqueza en masa del $50\%$. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:

Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc, introducida en una disolución $1\,\text{M}$ de $\ce{Zn(NO3)2}$ y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en una disolución $1\,\text{M}$ de $\ce{Cu(NO3)2}$. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.

Una disolución acuosa $0{,}3\,\text{M}$ de ácido hipocloroso ($\ce{HClO}$) tiene un $\text{pH}$ de $3{,}98$. Calcule:

Sea el elemento de $Z=30$:

Para la determinación del contenido en ácido acético, $\ce{CH3COOH}$, de un vinagre comercial, $15\,\text{mL}$ de vinagre se diluyen con agua hasta un volumen final de $50\,\text{mL}$. La neutralización exacta de esta disolución consume $7{,}5\,\text{mL}$ de disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, $0{,}2\,M$.