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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4351 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2014OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dado el elemento X de número atómico 19:
a)
Escribe su configuración electrónica.
b)
Indica a qué grupo y período pertenece.
c)
¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?
d)
Escribe la configuración electrónica de otro elemento Y\ce{Y}, de su mismo período, con el que forme un compuesto XY mediante enlace iónico.
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QuímicaExtremaduraPAU 2010ExtraordinariaT5
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
En un recipiente de 20 litros20\,\text{litros} se introducen 2 moles2\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 4 moles4\,\text{moles} de HX2\ce{H2}. Se calientan hasta 336 ∘C336\,^{\circ}\text{C} alcanzándose la presión de equilibrio de 10 atmoˊsferas10\,\text{atmósferas}. Calcular:
a)
La composición del equilibrio: NX2+3 HX2⇌2 NHX3\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} expresada en fracciones molares de cada componente.
b)
Las constantes KcK_c y KpK_p.
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QuímicaBalearesPAU 2018OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La notación convencional de la pila Daniell es la siguiente: Zn(s) / ZnX2+(aq,1,0M) // CuX2+(aq,1,0M) / Cu(s)\ce{Zn(s) / Zn^{2+}(aq, 1,0 M) // Cu^{2+}(aq, 1,0 M) / Cu(s)}
a)
Escribe la semirreacción que tiene lugar en el ánodo.
b)
La FEM estándar de la pila Daniell es de +1,10 V+1{,}10\,\text{V}. Sabiendo que el potencial estándar de reducción del CuX2+/Cu(s)\ce{Cu^{2+}/Cu(s)} es de +0,34 V+0{,}34\,\text{V}, ¿cuál es el potencial estándar de reducción del ZnX2+/Zn(s)\ce{Zn^{2+}/Zn(s)}?
c)
Si se cambiase el electrodo de ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} por uno de PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb}, ¿aumentaría o disminuiría la FEM de la pila? Razona la respuesta.
d)
Explica qué función tiene un puente salino en una celda galvánica.
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QuímicaCataluñaPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 7 · Opción A

7Opción A
2 puntos
En la electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio (KI\ce{KI}) se obtiene IX2\ce{I2} y HX2\ce{H2}. Para llevar a cabo este proceso de electrólisis en el laboratorio, un estudiante hace el montaje representado en la figura adjunta. El estudiante ha introducido una solución acuosa de yoduro de potasio 0,5 M0{,}5\,\text{M} en el tubo en forma de U, y ha añadido unas gotas de fenolftaleína al lado del tubo donde está el electrodo que hace de cátodo. A medida que avanza el proceso electrolítico, aparecen una coloración rosada en la zona del cátodo y una coloración marronosa en la zona del ánodo.
Montaje experimental de la electrólisis del yoduro de potasio acuoso en un tubo en U.
Montaje experimental de la electrólisis del yoduro de potasio acuoso en un tubo en U.
a)1 pts
Indicad la polaridad del cátodo y la del ánodo en este proceso electrolítico. Escribid la semirreacción que se produce en el cátodo y explicad razonadamente la coloración que aparece en esta zona.
b)1 pts
Escribid la semirreacción que se produce en el ánodo. ¿Qué masa de yodo obtendréis si en el proceso electrolítico circula una corriente de 500 mA500\,\text{mA} durante 40 minutos40\,\text{minutos}?
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2011OrdinariaT9
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, siendo su composición centesimal 68,85 %68{,}85\,\%, 4,92 %4{,}92\,\% y 26,23 %26{,}23\,\%, respectivamente. Su masa molecular es 122,13 g/mol122{,}13\,\text{g/mol}. Calcule:
a)1 pts
La fórmula molecular del compuesto.
b)0,4 pts
La reacción química de combustión ajustada.
c)0,6 pts
El volumen de COX2\ce{CO2} que se obtiene, medido en condiciones normales, al quemar de forma completa 61,06 gramos61{,}06\,\text{gramos} del compuesto orgánico.
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