Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:5 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 2150 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2022ExtraordinariaT4
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
Los óxidos de nitrógeno destruyen la capa de ozono de la atmósfera porque catalizan la descomposición del ozono según la reacción: OX3(g)+NO(g)→NOX2(g)+OX2(g)ΔH∘=−198,7 kJ mol−1\ce{O3(g) + NO(g) -> NO2(g) + O2(g)} \quad \Delta H^\circ = -198{,}7\,\text{kJ mol}^{-1} Hemos llevado a cabo cuatro experimentos para determinar la velocidad inicial de reacción a diferentes concentraciones y hemos obtenido los resultados siguientes:
ExperimentoConcentración inicial OX3\ce{O3} (mol L−1^{-1})Concentración inicial NO\ce{NO} (mol L−1^{-1})Velocidad inicial (mol L−1^{-1} s−1^{-1})
10,0200,02542,0
20,0150,01012,6
30,0150,03037,8
40,0100,05042,0
a)1,25 pts
Justifique el orden de la reacción respecto a cada reactivo, el orden total de la reacción y calcule la constante de velocidad.
b)1,25 pts
Partiendo del modelo cinético de colisiones, justifique el efecto de la temperatura y del volumen del reactor en la velocidad de la reacción. ¿Qué es un catalizador? Explique cómo actúa un catalizador en una reacción química a partir de un modelo cinético.
Ver este ejercicio
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)
Calcule el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a 25∘C25^{\circ}\text{C}, a partir de los siguientes datos: C(s)+OX2(g)→COX2(g)ΔH∘=−393,5 kJ/mol\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -393{,}5\,\text{kJ/mol} HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH∘=−285,8 kJ/mol\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -285{,}8\,\text{kJ/mol} CHX4(g)+2 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)ΔH∘=−890,4 kJ/mol\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -890{,}4\,\text{kJ/mol}
b)
Calcule el calor producido cuando se queman 10 m310\,\text{m}^3 de metano medidos a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
Ver este ejercicio
QuímicaBalearesPAU 2019OrdinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Las configuraciones electrónicas de dos elementos, A y B, son respectivamente: 1s22s22p31s^2 2s^2 2p^3 y 1s22s22p63s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Justifica razonadamente la veracidad de las afirmaciones siguientes:
a)
La electronegatividad de A es mayor que la de B.
b)
El elemento B se trata de un metal del segundo periodo.
c)
En la molécula de AX2\ce{A2} se forma un enlace iónico.
d)
Los iones AX3−\ce{A^{3-}} y BX2+\ce{B^{2+}} son isoelectrónicos.
Ver este ejercicio
QuímicaAsturiasPAU 2025OrdinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
En la reacción de combustión del acetonitrilo, CHX3CN\ce{CH3CN}, se genera, únicamente, COX2\ce{CO2}, HX2O\ce{H2O} y NX2\ce{N2}. A 298,15 K298{,}15\,\text{K}, la entalpía estándar de reacción, ΔrH⊖\Delta_{\text{r}}H^\ominus, correspondiente a la combustión es −302,4 kcal mol−1-302{,}4\,\text{kcal mol}^{-1}. Calcule la energía de Gibbs estándar de reacción, ΔrG⊖\Delta_{\text{r}}G^\ominus, y la entropía estándar de reacción, ΔrS⊖\Delta_{\text{r}}S^\ominus, ambas a 298,15 K298{,}15\,\text{K}, correspondientes a la combustión del acetonitrilo.
ΔfG°(298,15 K)/(kcal mol-1)
CO2(g)-94,26
H2O(l)-56,69
CH3CN(l)24,00
Ver este ejercicio
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016ExtraordinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)0,9 pts
Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas: CaX2+\ce{Ca^{2+}}, Cl\ce{Cl}, SeX2−\ce{Se^{2-}}.
b)1,1 pts
Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
b.1)0,6 pts
La primera energía de ionización del átomo de selenio es mayor que la del átomo de cloro.
b.2)0,5 pts
El radio del átomo de calcio es menor que el del átomo de cloro.
Ver este ejercicio