Practica por temas

Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule los gramos de $\ce{Cu(s)}$ necesarios para obtener $10\,\text{g}$ de $\ce{NO}$ si el rendimiento de la reacción es del $75\%$.

Los iones $\ce{S^2-}$ y $\ce{Ca^2+}$ son isoelectrónicos.

Arrancar un electrón a un átomo de K cuesta menos energía que arrancarlo a uno de $\ce{Cs}$.

El átomo de Fe tiene dos electrones desapareados.

El enlace de la molécula de HF es más polar que el de la molécula de HI.

Ajuste la reacción que tiene lugar por el método del ion-electrón.

Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del $16{,}0\%$ en masa y densidad $1{,}09\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$, que reaccionará con $2{,}00\,\text{g}$ de estaño.

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción global que se producen, de forma espontánea, durante el funcionamiento de la pila, ajustadas por el método de ion-electrón en forma iónica. Indique la especie química que actúa como oxidante y la que actúa como reductora durante el funcionamiento espontáneo de la pila.

Si el cátodo se sustituye por un electrodo de hierro sumergido en una disolución de iones $\ce{Fe^{2+}}$ ¿funcionará espontáneamente la pila?

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: X: $1s^2 2s^2 2p^2$ Y: $1s^2 2s^2 2p^5$ Z: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Dados los siguientes grupos de números cuánticos $(n, l, m)$: (3, 2, 0); (2, 2, 1); (4, 1, 2); (2, 0, 0)