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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3187 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMurciaPAU 2010OrdinariaT5
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Bloque ii
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce 1 g1\,\text{g} de NHX4CN\ce{NH4CN}. Se cierra el recipiente y se calienta a 11∘C11^\circ\text{C} estableciéndose el siguiente equilibrio: NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)} Si en estas condiciones la presión total es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}, calcule:
a)0,66 pts
La constante de equilibrio KpK_p y la concentración de todas la especies en equilibrio.
b)0,66 pts
La constante KcK_c y el porcentaje de NHX4CN\ce{NH4CN} que queda sin disociar.
c)0,66 pts
La composición del equilibrio si en el recipiente se introduce NHX4CN\ce{NH4CN} en exceso y 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de NHX3\ce{NH3}.
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QuímicaCanariasPAU 2018ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En un recipiente de 5 litros5\,\text{litros} se introducen 1,84 moles1{,}84\,\text{moles} de nitrógeno y 1,02 moles1{,}02\,\text{moles} de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000∘C2000^{\circ}\text{C} estableciéndose el equilibrio de formación del óxido nítrico (NO). En estas condiciones reaccionan 0,055 moles0{,}055\,\text{moles} del nitrógeno introducido. NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} Calcular:
a)1,4 pts
El valor de KcK_c a dicha temperatura.
b)0,6 pts
La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
Se disuelven 0,94 g0{,}94\,\text{g} de ácido nitroso (dioxonitrato (III) de hidrógeno) en agua suficiente para obtener 0,2 L0{,}2\,\text{L} de disolución.
a)
Calcula el grado de ionización del ácido nitroso.
b)
Calcula el pH y el pOH de la disolución.
c)
Calcula los moles de ácido clorhídrico que deben disolverse en agua para obtener 250 mL250\,\text{mL} de una disolución que tenga el mismo pH que la disolución anterior.
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QuímicaMurciaPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Cuando en un recipiente cerrado se calienta a 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C} una mezcla gaseosa formada por 9 moles9\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 6 moles6\,\text{moles} de IX2\ce{I2} se forman en equilibrio 10 moles10\,\text{moles} de HI\ce{HI} de acuerdo con el proceso: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)ΔH>0\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad \Delta H > 0
a)1,25 pts
Calcule la composición en equilibrio si a la misma temperatura se mezclan 5 moles5\,\text{moles} de IX2\ce{I2} y 5 moles5\,\text{moles} de HX2\ce{H2}.
b)0,75 pts
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: - Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de reactivos se reduce. - Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de HI. - El valor de KpK_p es independiente de la temperatura.
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QuímicaExtremaduraPAU 2014ExtraordinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases? HSOX4X−\ce{HSO4-}; SOX3X2−\ce{SO3^{2-}}; HX3OX+\ce{H3O+}; HClOX4\ce{HClO4}; SX2−\ce{S^{2-}}; HCOX3X−\ce{HCO3-}; COX3X2−\ce{CO3^{2-}} y HX2POX4X−\ce{H2PO4-}.
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