Practica por temas

Para el equilibrio $\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$ la constante de equilibrio $K_p$ a $690\,\text{K}$ tiene un valor de $0{,}1$. Si en un recipiente de $5\,\text{L}$ de capacidad se introducen $0{,}5\,\text{moles}$ de dióxido de carbono y $0{,}5\,\text{moles}$ de dihidrógeno y se calienta a $690\,\text{K}$ hasta que se alcanza el equilibrio:

El $\ce{Cl2}$ es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción: $$\ce{KMnO4(ac) + HCl(ac) -> KCl(ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)}$$

El hierro metálico se disuelve en disoluciones de ácido clorhídrico, de acuerdo con la siguiente ecuación química (no ajustada): $$\ce{Fe(s) + HCl(ac) -> FeCl3(ac) + H2(g)}$$ Una pieza de Fe puro se disolvió en $250{,}0\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ $0{,}230\,\text{M}$. Tras la reacción se determinó que la concentración de $\ce{HCl}$ había disminuido hasta $0{,}146\,\text{M}$.

La reacción $$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$$ es endotérmica con $\Delta H^0 = 56{,}9\,\text{kJ}$. Cuando se introducen $0{,}50$ moles de $\ce{N2O4}$ en un recipiente vacío y cerrado de $5\,\text{L}$ a $100\,^{\circ}\text{C}$ al alcanzarse el equilibrio quedan $0{,}20$ moles de $\ce{N2O4}$ sin reaccionar.

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).