Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:4 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 2218 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2018ExtraordinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}), comúnmente conocido como sosa cáustica, se emplea en disoluciones acuosas a altas concentraciones para desatascar tuberías. Se tiene una disolución comercial de este compuesto con una densidad de 1,52 g/mL1{,}52\,\text{g/mL} y una riqueza en masa del 50%50\%. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a)
El volumen necesario de esta disolución comercial para preparar 20 L20\,\text{L} de una disolución de pH=12\text{pH}=12.
b)
El volumen de una disolución de ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) de concentración 0,25 M0{,}25\,\text{M} necesario para neutralizar 5 mL5\,\text{mL} de la disolución comercial de hidróxido de sodio.
Ver este ejercicio
QuímicaCastilla y LeónPAU 2013ExtraordinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Si se quiere impedir la hidrólisis que puede ocurrir después de disolver acetato sódico en agua, ¿cuál de los siguientes métodos será más eficaz? Razone todas las respuestas.
a)0,5 pts
Añadir ácido acético a la disolución.
b)0,5 pts
Añadir NaCl\ce{NaCl} a la disolución.
c)0,5 pts
Añadir HCl\ce{HCl} a la disolución.
d)0,5 pts
Ninguno, no es posible impedirla.
Ver este ejercicio
QuímicaBalearesPAU 2011ExtraordinariaT10
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
La fermentación es un proceso en el cual azúcares y carbohidratos se transforman en metanol y dióxido de carbono.
b)
La capa de ozono de la estratosfera es muy beneficiosa porque deja pasar la luz ultravioleta.
c)
Nunca se deben calentar disoluciones dentro de recipientes cerrados.
d)
Al preparar una disolución acuosa de ácido sulfúrico, se debe adicionar el agua sobre el ácido.
Ver este ejercicio
QuímicaNavarraPAU 2021ExtraordinariaT6
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Tenemos dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una es de ácido nitroso y la otra de ácido acético.
a)0,5 pts
Escriba los equilibrios de ambos ácidos y justifique cuál de ellos es más fuerte.
b)0,75 pts
Compare los valores de la constante de basicidad KbK_b de las bases conjugadas de ambos ácidos.
c)0,75 pts
Indique cualitativamente si una disolución de nitrito de amonio tendrá pH ácido, básico o neutro.
Ver este ejercicio
QuímicaNavarraPAU 2025OrdinariaT4
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.
a)2 pts
Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25∘C25^\circ\text{C}: 2 ClOX2(aq)+2 OHX−(aq)→ClOX3X−(aq)+ClOX2X−(aq)+HX2O(l)\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}
Exp.[ClO2]0/M[OH]0/MVelocidad de reccion / M·s-1
10,120,122,07·10-4
20,240,128,28·10-4
30,120,244,14·10-4
a.i)0,75 pts
Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.
a.ii)0,5 pts
Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.
a.iii)0,5 pts
Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.
a.iv)0,25 pts
Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.
b)2 pts
Para la siguiente reacción a 298 K298\,\text{K}, Kc=8K_c = 8. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales, [A]0=0,01 M[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}, [B]0=0,80 M[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}, [C]0=2,0 M[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}: A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
b.i)0,75 pts
calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
b.ii)0,5 pts
Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.
b.iii)0,5 pts
Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.
b.iv)0,25 pts
Calcule el valor de KpK_p a 298 K298\,\text{K}.
Ver este ejercicio