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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1617 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaExtremaduraPAU 2019OrdinariaT10
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Nombrar el compuesto que se obtiene mayoritariamente, e indicar el tipo de reacción que se produce:
a)0,5 pts
Al calentar CHX3−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2OH} en presencia de ácido sulfúrico.
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−CH=CHX2+HX2O\ce{CH3-CH2-CH=CH2 + H2O} (en medio ácido).
c)0,5 pts
CHX3−COOH+CHX3OH\ce{CH3-COOH + CH3OH} (en medio ácido).
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2017ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre estructura atómica y estados de oxidación:
a)0,5 pts
Defina el concepto de isótopo.
b)0,5 pts
Si un isótopo de un elemento tiene el símbolo 1021A{}^{21}_{10}\mathrm{A}, establezca el elemento químico de que se trata y el significado de los índices.
c)0,5 pts
Defina el concepto de estado o número de oxidación de un elemento.
d)1 pts
Determine, justificándolo, el estado de oxidación formal de los elementos químicos que forman parte de las especies siguientes: OX2\ce{O2}, COX2\ce{CO2}, HX2SOX4\ce{H2SO4}, ClOX4X−\ce{ClO4-}.
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QuímicaLa RiojaPAU 2017OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} una disolución saturada de cloruro de plomo(II) tiene una concentración de iones plomo(2+) de 1,6⋅10−2 mol⋅L−11{,}6 \cdot 10^{-2}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
a)0,5 pts
Calcule cuál es la concentración de iones cloruro en esta disolución.
b)0,5 pts
Calcule KpsK_{ps} a dicha temperatura.
c)0,5 pts
Razone sobre el aumento o disminución de la solubilidad del cloruro de plomo(II) al adicionar cloruro de sodio.
d)0,5 pts
Calcule la solubilidad del cloruro de plomo(II) en una disolución acuosa de concentración 2 M2\,\text{M} en iones plomo(2+).
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QuímicaLa RiojaPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: X=1s22s22p1;Y=1s22s22p5;Z=1s22s22p63s2\mathrm{X} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^1; \mathrm{Y} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^5; \mathrm{Z} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^6 3\mathrm{s}^2
a)
Indique el grupo y el período en el que se encuentran.
b)
Ordénelos razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c)
¿Cuál de los tres átomos es el de mayor energía de ionización?
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QuímicaBalearesPAU 2025ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos

Contesta solo uno de los dos apartados: 3A o 3B.

Dados los iones FX−\ce{F-} y OX2−\ce{O^{2-}}, justifica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:
a)
Los dos iones tienen el mismo número de protones.
b)
Estas dos especies son isoelectrónicas.
c)
Los dos iones son isótopos del neón (Ne\ce{Ne}).
d)
La molécula FX2O\ce{F2O} es apolar.
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