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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2025 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2020T1
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: Z(A)=30Z(A) = 30 y Z(B)=35Z(B) = 35.
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos.
b)0,5 pts
Justifique cuál de los dos tiene mayor energía de ionización.
c)0,5 pts
En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, justifique cuál es la fórmula más probable para este compuesto.
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QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y 1 mol1\,\text{mol} de CHX4\ce{CH4} respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)
¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión?
b)
¿En qué recipiente la densidad del gas será mayor?
c)
¿Dónde habrá más átomos?
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QuímicaAragónPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones: HX−\ce{H-}, CaX2+\ce{Ca^{2+}}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, FX−\ce{F-}, LiX+\ce{Li+}, SX2−\ce{S^{2-}}, y agrupe aquellos que sean isoelectrónicos.
b)0,5 pts
Explique por qué los puntos de ebullición del HF\ce{HF} (293 K293\,\text{K}) y del HCl\ce{HCl} (188 K188\,\text{K}) son tan diferentes.
c)0,5 pts
Considere los elementos químicos C y Si e indique razonadamente cuál de ellos tendrá un mayor radio atómico y cuál tendrá una mayor energía de ionización.
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QuímicaAndalucíaPAU 2021ExtraordinariaT1
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Ejercicio 2 · BLOQUE B (Cuestiones)

2BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)Bloque b

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique razonadamente:
a)0,5 pts
Con qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico el catión más estable que forma el Mg.
b)0,5 pts
Entre los átomos de He y N, cuál tiene la energía de ionización más alta.
c)0,5 pts
Entre el Cl y ClX−\ce{Cl-}, qué especie presenta mayor radio.
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QuímicaCataluñaPAU 2023OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Serie 5

1Serie 5
2,5 puntos
Serie 5
El diagrama de la figura adjunta representa la energía de algunos orbitales que pueden ser ocupados por el electrón más externo del átomo de sodio.
Diagrama de niveles de energía de los orbitales del sodio: 4p, 4s, 3p y 3s.
Diagrama de niveles de energía de los orbitales del sodio: 4p, 4s, 3p y 3s.
Color de la radiaciónvioletaazulverdeamarillonaranjarojo
Longitud de onda (nm)380-450450-495495-570570-590590-620620-750
a)1,25 pts
Defina el término orbital atómico según el modelo ondulatorio del átomo, y escriba la configuración electrónica del átomo de sodio en estado fundamental. Explique qué es la energía de ionización de un átomo y calcule su valor para el átomo de sodio, expresado en kJ mol−1\text{kJ mol}^{-1}.
b)1,25 pts
En el espectro de emisión del sodio se observa una línea intensa que corresponde a la transición electrónica 3p→3s3p \to 3s. ¿De qué color es esta radiación?
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