Practica por temas

Calcule $K_c$ y $K_p$ para el equilibrio $\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$ a $1000\,^{\circ}\text{C}$.

Si se extraen del reactor los gases $\ce{CO}$ y $\ce{H2O}$ en su totalidad, calcule la cantidad (en moles) de las cuatro sustancias una vez se haya alcanzado el nuevo equilibrio.

Los siguientes diagramas de orbitales corresponden a especies químicas neutras. Indique los diagramas que son correctos, los que son incorrectos y los que corresponden a estados fundamentales o excitados del átomo neutro. Justifique todas las respuestas.

Escriba las configuraciones electrónicas, en estado fundamental, de los elementos X (Z=17) e Y (Z=35). Indique el grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que previsiblemente presentará el valor más elevado de la primera energía de ionización.

Indique el grupo y el período en el que se encuentran.

Ordénelos razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.

¿Cuál de los tres átomos es el de mayor energía de ionización?

Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2}$ y $1\,\text{mol}$ de $\ce{CO2}$ en un reactor de $4{,}68\,\text{L}$ a dicha temperatura.

La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de $K_p$.

Ordene razonadamente los cuatro elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.

Aplicando la regla del octeto, deduzca la formula molecular del compuesto formado por S y Cl y discuta la naturaleza del enlace (iónico o covalente) entre ambos átomos.

Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes: $\ce{Al^{3+}}$, $\ce{S^{2-}}$, $\ce{Cl^-}$ y $\ce{Ca^{2+}}$.

Considerando los iones $\ce{Cl^-}$ y $\ce{Ca^{2+}}$, razone cuál de los dos tendrá un radio iónico mayor.