Practica por temas

Pertenece al grupo 2 del sistema periódico.

Se encuentra situado en el tercer periodo.

Conduce la corriente eléctrica en estado sólido.

La secuencia de números cuánticos $(3, 1, -2, +1/2)$ corresponden a un electrón de este elemento.

Se prepara una disolución de ácido hipocloroso ($\ce{HClO}$) disolviendo $5{,}25\,\text{g}$ de ácido hipocloroso en $1\,\text{L}$ de agua. Si $K_a(\ce{HClO}) = 2{,}95 \cdot 10^{-8}$, calcule cuál será el grado de disociación del ácido en esa disolución.

Explique si una disolución de hipoclorito sódico ($\ce{NaClO}$) en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar.

Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de P ($Z = 15$) y Mn ($Z = 25$).

Los valores de los puntos de ebullición normales de los compuestos $\ce{HF}$ y $\ce{HCl}$ son $292{,}6$ y $188{,}1\,\text{K}$, respectivamente. Explique la diferencia observada en estos valores de los puntos de ebullición normales.

El pH de la disolución resultante de añadir $50\,\text{mL}$ de ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$) $0{,}24\,\text{M}$ a $50\,\text{mL}$ de hidróxido de potasio ($\ce{KOH}$) $0{,}2\,\text{M}$, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

El volumen de $\ce{HCl}$ $0{,}5\,\text{M}$ necesario para neutralizar $50\,\text{mL}$ de $\ce{KOH}$ $0{,}2\,\text{M}$.

Escriba la reacción del equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio en agua y calcule su solubilidad a $25\,^\circ\text{C}$, en $\text{mg L}^{-1}$, si el pH de la solución saturada es igual a $11{,}4$.

¿Qué efecto tendrá la adición de una solución acuosa de cloruro de magnesio ($\ce{MgCl2}$) en la solubilidad del hidróxido de magnesio? ¿Y la adición de una solución acuosa de ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$)? Justifique las respuestas.