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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3324 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2020ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Explicar breve y razonadamente:
a)0,5 pts
La estructura geométrica del agua y del CCl4\text{CCl}_4.
b)0,5 pts
Por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos y el CCl4\text{CCl}_4 no.
c)0,5 pts
Por qué el BeH2\text{BeH}_2 no es polar y sí lo es el H2O\text{H}_2\text{O}.
d)0,5 pts
Por qué el etano (CH3\text{CH}_3–CH3\text{CH}_3) es menos soluble en agua que el etanol (CH3\text{CH}_3–CH2OH\text{CH}_2\text{OH}).
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QuímicaCantabriaPAU 2017OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para las siguientes moléculas: NHX3\ce{NH3}, HX2S\ce{H2S}, CHX4\ce{CH4}. Razona qué proposiciones de las siguientes son correctas y cuáles falsas:
a)0,5 pts
La única con geometría lineal es HX2S\ce{H2S}.
b)0,5 pts
La única con geometría tetraédrica es NHX3\ce{NH3}.
c)0,5 pts
En los tres casos el átomo central presenta hibridación sp3sp^3.
d)0,5 pts
Las tres moléculas son polares.
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QuímicaExtremaduraPAU 2018ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Para las moléculas BFX3\ce{BF3}, NHX3\ce{NH3} y CHX4\ce{CH4}:
a)0,75 pts
Representar sus estructuras de Lewis.
b)0,75 pts
Razonar sus polaridades, si la tienen.
c)1 pts
Explicar su hibridación según la TRPECV.
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QuímicaAsturiasPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
La combustión completa de 40 g40\,\text{g} de acetona, CX3HX6O(l)\ce{C3H6O(l)}, libera 1234,5 kJ1234{,}5\,\text{kJ}. Si las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ mol−1-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente, calcule la entalpía estándar de formación de la acetona líquida.
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QuímicaExtremaduraPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)1 pts
Defina los conceptos de ácido y de base según la teoría de Brönsted-Lowry.
b)1 pts
Justifique, mediante las reacciones correspondientes, si el amoníaco y el agua se comportan como ácido o base según esta teoría.
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