Practica por temas

En una reacción del tipo $\ce{A + B -> C}$, el orden total es siempre 2.

Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad.

En un equilibrio la presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.

Calcule la constante de disociación del ácido hipocloroso a $25\,^{\circ}\text{C}$ y su grado de disociación, sabiendo que una disolución acuosa $0{,}300\,\text{M}$ de este ácido tiene un pH de $4{,}02$ a dicha temperatura.

Organice las siguientes disoluciones acuosas de igual concentración, en orden creciente de su pH: ácido hipocloroso, hipoclorito de sodio, ácido nítrico, nitrato de potasio, hidróxido de sodio. Justifique la respuesta.

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule la riqueza $(\%)$ en sulfuro de calcio de la muestra, sabiendo que al añadir ácido nítrico concentrado a $35\,\text{g}$ de muestra se obtienen $18\,\text{L}$ de $\ce{NO}$, medidos a $20^{\circ}\text{C}$ y $700\,\text{mmHg}$.

Calcule la entalpía de formación estándar de la hidracina.

Calcule el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar $320\,\text{g}$ de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a $600\,^{\circ}\text{C}$ y $650\,\text{mmHg}$.

Determine $K_c$ y $K_p$.

Si se parte de $1{,}0\,\text{g}$ de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.