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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3615 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2014OrdinariaT7
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Las soluciones fertilizantes a base de sulfato de zinc provocan problemas a las plantas cuando se aplican por vía foliar. Para evitar estos efectos tóxicos se recomienda modificar el pH de la solución de sulfato de zinc hasta que empiece a precipitar Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}.
Hojas afectadas por la aplicación de un fertilizante a base de sulfato de zinc.
Hojas afectadas por la aplicación de un fertilizante a base de sulfato de zinc.
a)1 pts
Calculad la solubilidad del Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}, a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}, expresada en mol L−1\text{mol L}^{-1}.
b)1 pts
Si tenemos una solución fertilizante que contiene 1,8 g/L1{,}8\,\text{g/L} de sulfat de zinc, ¿qué pH debemos fijar para que empiece a precipitar Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}?
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QuímicaExtremaduraPAU 2024ExtraordinariaT9
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Para el compuesto CHX3−CH(CHX3)−CH=CHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CH=CH2} (3-metil-but-1-eno):
a)0,75 pts
Justificar si presenta isomería geométrica.
b)0,75 pts
Formular y nombrar un isómero de cadena.
c)0,5 pts
Escribir la reacción de combustión ajustada.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2022OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Bloque I

1Bloque I
2 puntos
Bloque I
En la fabricación del ácido sulfúrico, una de las etapas consiste en transformar el SOX2\ce{SO2} en SOX3\ce{SO3} en virtud de la siguiente ecuación química: 2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)} Un reactor de 150150 litros contiene aire (20 %20\,\% vol. OX2\ce{O2} y 80 %80\,\% vol. NX2\ce{N2}) a una presión total de 2 atm2\,\text{atm} y temperatura de 125 ∘C125\,^{\circ}\text{C}. En dicho reactor se introducen 22 moles de SOX2\ce{SO2}. La reacción, a esta temperatura, tiene un rendimiento del 75 %75\,\%.
a)1,2 pts
Calcule cuántos moles de SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} han sobrado, así como la masa (en gramos) de SOX3\ce{SO3} obtenido.
b)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla final (NX2\ce{N2}, OX2\ce{O2}, SOX2\ce{SO2} y SOX3\ce{SO3}) a la temperatura indicada, así como la presión total en el interior del reactor.
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QuímicaLa RiojaPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrogenación del acetileno para formar etano:
a)
A partir de las energías medias de enlace: (C−H)=414 kJ/mol(C-H) = 414\,\text{kJ/mol}; (H−H)=436 kJ/mol(H-H) = 436\,\text{kJ/mol}; (C−C)=347 kJ/mol(C-C) = 347\,\text{kJ/mol}; (C≡C)=837 kJ/mol(C\equiv C) = 837\,\text{kJ/mol}.
b)
A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔHf0(CHX3−CHX3)=−85 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH3-CH3}) = -85\,\text{kJ/mol} y del acetileno, ΔHf0(CH≡CH)=227 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH#CH}) = 227\,\text{kJ/mol}.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2013OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: CHX4\ce{CH4}, NHX3\ce{NH3}, SOX2\ce{SO2}, HX2CO\ce{H2CO}
b)0,8 pts
¿Qué geometría cabe esperar para cada una de ellas utilizando el modelo de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia?
c)0,4 pts
Nombre las moléculas del apartado a)
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