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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4326 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2017ExtraordinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Sólo UNA de las siguientes afirmaciones es FALSA. Identifícala razonando todas tus respuestas.
a)
El cloruro de potasio (KCl\ce{KCl}) conduce la electricidad en estado fundido.
b)
A temperatura ambiente, todas las sustancias covalentes son gases.
c)
El diamante, siendo una sustancia covalente, tiene un punto de fusión muy alto.
d)
Todos los metales son buenos conductores de la electricidad.
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QuímicaCataluñaPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 7

7
2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Muchas monedas encontradas en excavaciones arqueológicas son de cobre y, habitualmente, están corroídas. Un procedimiento para limpiarlas consiste en colgarlas de un hilo de cobre, sumergirlas en una solución acuosa de NaOH\ce{NaOH}, añadir un electrodo de grafito a la solución y conectar el hilo de cobre y el grafito a una pila, como se observa en la figura. La reacción iónica global que se produce es la siguiente: 2 CuX2++4 OHX−→2 Cu+OX2+2 HX2O\ce{2Cu^{2+} + 4OH- -> 2Cu + O2 + 2H2O}
Esquema del proceso de limpieza electrolítica de una moneda de cobre corroída en una solución de NaOH.
Esquema del proceso de limpieza electrolítica de una moneda de cobre corroída en una solución de NaOH.
a)1 pts
Escriba las semirreacciones que tendrán lugar en cada uno de los electrodos durante el proceso de limpieza de la moneda de cobre corroída e indique el nombre y la polaridad de los electrodos. ¿Por qué es necesario unir el hilo de cobre y el grafito con una pila?
b)1 pts
Explique en qué consiste el proceso de corrosión de un metal e indique los factores ambientales que lo producen. Indique a partir de qué criterio deducimos qué metal se corroerá más fácilmente, de una serie de metales sometidos a las mismas condiciones ambientales y durante el mismo tiempo.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se dispone de disoluciones 0,05 M0{,}05\,\text{M} de los siguientes compuestos: KCN\ce{KCN}, NaNOX2\ce{NaNO2}, NHX4Cl\ce{NH4Cl} y KOH\ce{KOH}. Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Explique, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será ácida, básica o neutra.
b)0,7 pts
Explique, justificando la respuesta, si la disolución resultante de mezclar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de NHX4Cl\ce{NH4Cl} y 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH}, será ácida, básica o neutra.
c)0,5 pts
¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NHX4Cl\ce{NH4Cl} la adición de una pequeña cantidad de amoníaco?
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QuímicaCanariasPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1,2 pts
Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) a partir de los siguientes calores de reacción: 1) C(s)+12 OX2(g)→CO(g)ΔH10=−110,4 kJ\ce{C(s) + 1/2 O2(g) -> CO(g)} \quad \Delta H^0_1 = -110{,}4\,\text{kJ} 2) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH20=−285,5 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^0_2 = -285{,}5\,\text{kJ} 3) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH30=−283,0 kJ\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^0_3 = -283{,}0\,\text{kJ} 4) HCOOH(l)+12 OX2(g)→HX2O(l)+COX2(g)ΔH40=−259,6 kJ\ce{HCOOH(l) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) + CO2(g)} \quad \Delta H^0_4 = -259{,}6\,\text{kJ}
b)0,8 pts
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g100\,\text{g} de ácido metanoico?
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QuímicaCataluñaPAU 2013ExtraordinariaT5
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Ejercicio 6

6
2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Un químico de una empresa del sector energético estudia la conversión del metano en otros combustibles, concretamente la reacción del metano con vapor de agua para formar hidrógeno: CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+3 HX2(g)Kc(a 1200 K)=0,26,ΔH>0\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad K_c (\text{a } 1200 \text{ K}) = 0{,}26, \Delta H > 0 El químico está interesado en optimizar la concentración de hidrógeno cuando se alcanza el estado de equilibrio. Inicialmente inyecta de manera simultánea 0,800{,}80 mol de cada gas (CHX4\ce{CH4}, HX2O\ce{H2O}, CO\ce{CO} y HX2\ce{H2}) en un reactor de 2,02{,}0 L que se mantiene a 12001200 K.
a)1 pts
Justifique, mediante los cálculos necesarios, en qué dirección avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio.
b)1 pts
Una vez alcanzado el equilibrio, y para mejorar el rendimiento de la reacción, el investigador puede modificar el volumen o la temperatura del reactor. ¿Le conviene aumentar o disminuir el volumen? ¿Le conviene aumentar o disminuir la temperatura? Explique razonadamente las respuestas.
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