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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3905 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2020ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque AProblemas
El ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} se valora con permanganato potásico según la ecuación redox: KMnOX4+FeSOX4+HX2SOX4→MnSOX4+FeX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
a)0,5 pts
¿Qué reactivo es el oxidante y cuál el reductor? Razonar.
b)1 pts
Ajustar la ecuación molecular mediante el método del ión-electrón.
c)1 pts
Una muestra de 1,5 g1{,}5\,\text{g} de hierro impuro se trata con HX2SOX4\ce{H2SO4} hasta que todo el hierro se transforma en FeSOX4\ce{FeSO4}. Si para completar la valoración del FeX2+\ce{Fe^{2+}} hacen falta 25 mL25\,\text{mL} de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, calcular el porcentaje de hierro en la muestra.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024OrdinariaT5
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Ejercicio 1

1
3 puntos
A
A una temperatura de 460∘C460^{\circ}\text{C} se introdujeron 2,52{,}5 moles de NOCl\ce{NOCl} en un recipiente cerrado de volumen 1 L1\,\text{L}. Una vez alcanzado el equilibrio se determinó que se habían formado 0,780{,}78 moles de NO\ce{NO}: 2 NOCl(g)⇌ClX2(g)+2 NO(g)\ce{2NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2NO(g)}
a)1 pts
Calcule la constante de equilibrio KcK_c.
b)1 pts
Calcule la constante de equilibrio KpK_p.
c)1 pts
Calcule la presión total de la mezcla en equilibrio a esa temperatura.
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
En función del tipo de enlace explique por qué:
a)
Una disolución acuosa de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} conduce la electricidad.
b)
El SiHX4\ce{SiH4} es insoluble en agua y el NaCl\ce{NaCl} es soluble.
c)
El punto de fusión del etano es bajo.
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QuímicaAndalucíaPAU 2010T3
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere la reacción de hidrogenación del propino: CHX3C≡CH+2 HX2→CHX3CHX2CHX3\ce{CH3C#CH + 2H2 -> CH3CH2CH3}
a)
Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b)
Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g100\,\text{g} de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2012OrdinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C} el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)Kp=6,25 a 130 ∘C\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad K_p = 6{,}25 \text{ a } 130\,^{\circ}\text{C} Se introducen 100 g100\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C}. Calcule:
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C}.
b)0,8 pts
La cantidad, en gramos, de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} que quedará sin descomponer.
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