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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3474 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaT5
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Para la reacción en equilibrio SnOX2(s)+2 HX2(g)⇌Sn(s)+2 HX2O(g)\ce{SnO2 (s) + 2H2 (g) <=> Sn (s) + 2H2O (g)} a 750∘C750^\circ\text{C}, la presión total del sistema es 32,032{,}0 mmHg y la presión parcial del agua 23,723{,}7 mmHg. Calcule:
a)
El valor de la constante KPK_P para dicha reacción, a 750∘C750^\circ\text{C}.
b)
Los moles de HX2O(g)\ce{H2O(g)} y de HX2(g)\ce{H2(g)} presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 22 L.
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QuímicaBalearesPAU 2020ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)
Nombra los compuestos siguientes: CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2} y CaClX2\ce{CaCl2}.
b)
Explica el tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono en la molécula CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}.
c)
¿Qué tipo de enlace químico presenta la molécula CaClX2\ce{CaCl2}? Justifica la respuesta.
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QuímicaExtremaduraPAU 2011OrdinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)1 pts
A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones.
b)1 pts
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
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QuímicaCanariasPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ciclohexano se puede obtener a partir del benceno a elevadas temperaturas (1000 K1000\,\text{K}) según la siguiente reacción: CX6HX6(g)+3 HX2(g)→CX6HX12(g)\ce{C6H6(g) + 3 H2(g) -> C6H12(g)} Calcula:
a)1,2 pts
La variación de entalpía de esta reacción de hidrogenación, sabiendo que los calores de combustión del benceno (CX6HX6)(\ce{C6H6}) y del ciclohexano (CX6HX12)(\ce{C6H12}) son respectivamente −3312,06 kJ/mol-3312{,}06\,\text{kJ/mol} y −3964,06 kJ/mol-3964{,}06\,\text{kJ/mol}. El calor estándar de formación del agua es de −241,60 kJ/mol-241{,}60\,\text{kJ/mol}.
b)0,8 pts
Si quemamos 1 gramo1\,\text{gramo} de benceno o 1 gramo1\,\text{gramo} de ciclohexano, ¿cuál de los dos compuestos libera mayor cantidad de energía?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
La hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, es un combustible líquido que ha sido utilizado para la propulsión de misiles y cohetes espaciales. La reacción de combustión de la hidracina con oxígeno gas da como resultado nitrógeno molecular y agua gas.
a)
Escribe la ecuación ajustada de la reacción anterior así como las de formación de la hidracina líquida y el agua gas.
b)
Calcula la entalpía de la reacción de combustión de la hidracina sabiendo que al reaccionar 100 g100\,\text{g} de esta sustancia se desprenden 1672 kJ1672\,\text{kJ}.
c)
Calcula la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida.
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